水的净化 知识点题库

（1） 洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫卵、幼虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简便实用的是；

（2） 灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是；A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②

Ⅰ、向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，该实验用到的仪器和用品有（填序号）．

①带铁圈的铁架台；②试管；③漏斗；④玻璃棒；⑤集气瓶；⑥烧杯；⑦滤纸

Ⅱ、再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）．

（3） 用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含的水，属于硬水．

（1） 保持水的化学性质的最小微粒是（用化学用语答）；

（2） 自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是，活性炭的作用是；

（3） 常见的几种净水方法中，净化程度最高的操作是．

（4） “水”在化学实验中的作用不可小视．

请回答：实验A中水的作用是；实验B中水的作用是，写出该反应的化学方程式；实验C中的水除提供热量外，还起到了作用．

（5） 下列关于生理盐水的说法中，不正确的是       （填字母）．

（6） 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为

5CH₃OH+12O₂+6NH₃ 3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为．

（1） 某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指．(填“单质、元素、分子或原子”)

成分	Ca	K	Zn	F
含量(mg/L)	20	3	0.06	0.02

（2） 水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：

(Ⅰ)自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是．

(Ⅱ)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的作用是(填字母序号，下同)．

A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．沉淀过滤     D．蒸馏

(Ⅲ)下列做法会造成水体污染的有．

A、工业废水直接排放    B、工业废气处理后排放

C、禁止使用含磷洗衣粉    D、大量使用化肥、农药

(Ⅳ)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是．

A、氢气在氧气中燃烧生成水    B、水的蒸发    C、水的电解    D、水的净化

（3） 长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用鉴别．

（4） 水通电分解生成最理想的能源﹣﹣氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是ml．

（1） 检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是。

（2） 为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要。

（3） 自来水生产过程中可用方法除去水中不溶性杂质。

（4） 自来水厂用活性炭的性去除水中的色素，该性质是性质（填“化学”或“物理”）。

（5） 目前湘江河水污染严重，河水污染的原因之一是 ，从保护水资源的角度向全市人民发出倡议：。

（1） 沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过将其除去；常用吸附水中的色素和异味。

（2） 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 检验硬水和软水；生活中可以通过 降低水的硬度。

（3） 电解水实验证明水是由 组成的。

（1） 仪器名称：①；②。

（2） 用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置（选填序号）和 E 组合，化学方程式为。

（3） 实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g。求：原氯酸钾的质量是g

（4） 实验室可用装置B或C制 H₂ ， C 装置相对于B的优点有，用D装置收集 H₂ ， 气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

（5） F为简易净水装置，相当于化学实验中的装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是（填“硬”或“软”）水，若要得到纯水，还需 要进行（填操作名称）。

（1） 从宏观角度：水是由 组成的。

（2） 从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是 （填序号）；

（3） 从生活角度：

a：某同学取自来水于试管中，加入适量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其 中处理流程如图所示：

b：步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作 用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和

（4） 从变化角度：

水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 （写化学式），当负 极产生的气体为 10mL 时，正极产生的气体体积为 mL；检验正极产生的气体用的木条放在尖嘴处，观察现象，可证明气体成分。

（1） 天然水多为硬水，生活中可通过使其转化为软水。

（2） 家用净水剂中常使用净水，可以吸附水中的异味和色素。

（3） 如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是,反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。

（4） 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和。

（1） 化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、石油、。天然气主要成分燃烧时反应的化学方程式为。

（2） “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

②中活性炭的作用是（填字母。下同），④中超滤膜的作用是。

A 去除有害菌和部分病毒       B 吸附杂质            C 除去较大的不溶性杂质

（3） 若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取方法。通过生命吸管净化后的水属于（填“纯净物”“混合物”）。

（1） 图1为自然界水循环示意图。下列关于水的天然循环的说法中正确的是____（填选项序号）。

①太阳为水的天然循环提供了能量

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③水在天然循环过程中实现了水的自身净化

④水的天然循环完成了水资源的重新分配

（2） 图2是电解水的示意图，实验中玻璃管a、b中产生气体的体积比约为，能使带火星木条复燃的气体是玻璃管（填a或b）中的气体此玻璃管连接电源的极，能燃烧的气体是玻璃管（填a或b）中的气体，燃烧时产生火焰，电解水的文字表达式为，反应涉及到的能量转化是电能转化为能。

（3） 天然水净化的方法有：①沉降②过滤③消毒杀菌④蒸馏等，其中净化程度最高的是（选填序号）。杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于（“化学变化”或“物理变化”）。

（4） 实验室对一杯浑浊的天然水进行过滤操作（如图），请指出图中的一处不正确。用滴管取两滴过滤后的滤液，滴在洁净的玻璃片，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失。观察到玻璃片上有少许残留物，该现象说明过滤后的水中含有。

（5） 生活中我们可以用区分硬水和软水，可以用的方法降低水的硬度。

（6） 水的用途很广，铁丝在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量的水，目的是。

（1） 自来水厂常用采用静置沉淀、、活性炭吸附、消毒等净水操作，已达到净化水质的目的。

（2） 净化后的自来水是硬水还是软水，可用来进行鉴别。

（3） 硬水不利于人体的健康，所以日常生活中常采用操作降低水的硬度。

（1） 下列有关水的说法正确的是______。

（2） 冬天用氯化钠做融雪剂，渗入地下增加地下水的含盐量，会造成地下水污染。氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①80℃时，将38 g氯化钠放入到100 g水中，搅拌至固体全部消失，此时为溶液（填“饱和”或“不饱和"）；冷却到室温（20℃），有g晶体析出。

②如图是NaCl和KNO₃的溶解度曲线图。

30℃时，NaCl的溶解度KNO₃的溶解度（填写“>”“=”或“<”）。

（3） 天然水转化为自来水，消毒常用液氯消毒剂，发生的反应为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。小明用自来水直接配制硝酸银溶液发现产生了白色沉淀，请写出化学方程式。

（4） 生活中含氮有机物分解等会造成废水中氨氮（以NH₃形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可以除去废水中的NH₃ ， 若废水碱性过强（pH>10），NH₃的去除率会显著降低，原因是。

（1） ①中过滤棉的作用是(填字母，下同)，④中超滤膜的作用是。

A．去除有害菌和部分病毒                    B．除去颗粒较大的不溶性杂质                 C．吸附杂质

（2） 若无“生命吸管”，要杀灭天然水中的病原微生物，生活中常采取方法，通过生命吸管净化后的水属于(填“纯净物或“混合物”)。

（3）

☆如上中图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度。

（4） t₁℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。

（5） t₂℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水克。