常见金属的特性及其应用 知识点题库

（1） 制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料．

（2） 工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与发生反应而生锈．

（3） A，B，C，D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C，D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：．

（4） 锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？

ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？（请写出计算过程）

（1） 图中标示的物质属于金属材料的有（填序号）；

（2） 物质在加热时，一般将铜具置于干镀铬钨钢支架上，这样做的目的是．

（3） 该款灶台使用的燃料是天然气，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：．

（4） 比较铁和铜活动性的强弱可用方法．

（1） 一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ， 它受热会分解生成三种氧化物．

青铜器属于       （填序号）．

（2） 铜绿分解的化学方程式为．

（3）

为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．

（4） 二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿t（取整数）．

（5）

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2﹣、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．

a．Fe₂O₃                 b． CaCO₃               c．CuO

（6） 加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺ ， 否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5．

（7）

加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄^2﹣含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在．

（8）

所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程） ．（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 （填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

（9）

碱式碳酸铜【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

（已知Cu（OH）₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度．）

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．

（1） 材料是时代进步的重要标志，在火箭燃料氧化剂（NH₄ClO₄）、PVC塑料、纳米铜三种材料中，属于有机高分子材料的是；超市不免费提供塑料袋、研发和使用可降解塑料，此做法能缓解的环境问题是．

（2） 生活中煮粽子用的炊具若是不锈钢锅，不锈钢属于材料（填“金属”或“合成”）．

（3） 向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用       （填字母）．

（4） 日常生活中使硬水软化的方法是．

（1） 金刚石比石墨的硬度大得多，原因是；

（2） 灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是。

（1） 铜丝做导线是因为，菜刀用钢制而不用纯铁制是因为。

（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的反应的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是。

（1） “银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。

（2） 铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。

（3） 铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于(填基本反应类型)。

（4） 高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：。

（1） 下列性质属于金属共性的是（填字母）。

A. 硬度很大，坚固耐磨

B .有良好的导电性和导热性

C .是银白色的固体

D .熔点很高，不易熔化

（2） 铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）炼铁的化学方程式。

（3） 向一定质量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（填字母）。

A. 滤液中溶质的成分最多有两种

B. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

C. 若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂

D. 滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡

（1） 将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划室。则它们的硬度大小关系是：纯铜(选填“＞"或“＜"或“=")黄铜；

（2） 金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是___________ (填字母)；

（3） 金属锂被称为“21 世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li₂SO₄)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。请你写出锂与水反应的化学方程式。金属锂着火时，(选填“能”或“不能”)用水来灭火。

（1） 可用于人工降雨的是（俗称）。

（2） 食品工业中发酵粉的主要成分是（化学式）。

（3） 农业上改良酸性土壤常用（俗称）。

（4） 铝制品耐腐蚀的原因（用化学方程式解释）。

（1） 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。

（2） 向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是（填化学式）。

（3） 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于（填“钢”或“生铁”）。