常见金属的冶炼方法 知识点题库

（1） 青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为．

（2） 西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为        ．

（3） 用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：，该反应的基本类型属于反应．

（1） 人类向自然界提取量最大的金属是（写化学式），高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式．

（2） 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．

（3） 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为．

（4） 用Fe、Ag和溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（写化学式），写出能发生反应的化学方程式．

（1） 自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是什么？

（2） 用化学方程式表示赤铁矿（含Fe₂O₃）炼铁的原理

（3） 某同学利用CuSO₄、FeSO₄的混合溶液进行如图探究实验，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？

（1） 海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。

（2） 粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：

①加过量的Na₂CO₃溶液；②加过量的Ba(OH)₂溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。

（3） 从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。

（4） “氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：①； ② 。

（1） 写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：。

（2） 实验过程中仪器①的现象是，仪器②中的现象是。

（3） 图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是，另一作用为生成一氧化碳。

生铁出口低于炉渣出口的原因是。

（4） 现代设计高炉的高度可达70米，其优点是。

（1） 第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢

①铸造硬币主要用到的都是材料．

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）

A．金属的硬度；      B．金属的导电性；

C．金属的耐腐蚀性；  D．金属价格与硬币面值的吻合度

③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H₂SO₄=H₂↑+NiSO₄       Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂

四种金属的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）．

（2） 工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是．

（3） 室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．

①试管尾部放一团湿棉花的目的是．

②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是．

③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe₂O₃或Fe₃O₄中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是．

（1） 铁的广泛应用

人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指         。（选填序号）

（2） 双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收。

（3） 暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生          。

（4） 铁的冶炼

实验室用工业铁红（主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

【资料】①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC₂O₄)₂ ， 加热易分解,生成四种氧化物②NaOH溶液能很好地吸收CO₂ ， 碱石灰能吸收CO₂和H₂O。

③浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

【问题讨论】

①实验前应先。

②写出A中发生的反应化学方程式。

③进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是、（选填序号）。

a．浓硫酸            b．澄清的石灰水            c. 氢氧化钠溶液

④C装置的作用是。

⑤实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：。

⑥写出E装置中Fe₂O₃所发生的反应化学方程式。

⑦称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

（5） 【实验反思】

①本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②请指出上述实验装置的一个明显缺陷。

（1） 根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是__________;

（2） 请写出以赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)为原料炼铁的化学方程式；

（3） 在炼铁原料中使用焦炭的目的是(答一点)；

（4） 铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与有关。

（5） 炼出生铁的含碳量(填“大于”“等于”“小于”)钢的含碳量。

（1） “越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中，与其保存完好的原因无关的是___________________(填序号)

（2） 我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。有关化学反应是：① Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO+ CO₂↑+ H₂O②2CuO+ C 2Cu + CO₂↑。上述反应②属于类型。（选填“置换反应”、“复分解反应”之一）

（3） 碱式碳酸铜（化学式是Cu₂(OH)₂CO₃）是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。

（已知：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O）

请回答下列问题：

①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为（填写化学式）

②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。

（1） 工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为；

（2） 铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， 其组成元素有种；

（3） 向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    ①操作a的名称是；

    ②证明B过量方法是；

    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。

（1） 钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO₃（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价。

（2） TiO₂、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl₄和一种可燃性有毒气体，该步骤发生反应的化学方程式为：。

（3） 在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

①此反应的化学方程式为：；

②此过程中，氩气的作用是；

③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是， 提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的充分反应后，再进行（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。

（1） 剂钢和柔铁都是铁的合金，它们的硬度比纯铁（选填“大”或“小”）；

（2） 剂钢是一种高碳钢，质地坚硬，但很脆，容易折断，柔铁则是一种低碳钢，质地坚韧、但无钢性，二者的性能不同，原因是；

（3） 古代炼钢时，是将红热的生铁在空气中不断捶打，使其中的碳、硫、磷等杂质与空气中的反应，以达到“降碳除杂”的目的。