人类的生产生活离不开金属。
(1)铁生锈的条件是铁与 直接接触。
(2)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈,已知铜锈化学式为Cu2(OH)2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外,还需要空气中的 。
(3)在生活中经常用一些铝制品代替铁,铝耐腐蚀的原因是 。[填序号]
A. 铁比铝活动性弱
B. 铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C. 常温下,铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
(4)如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 。[填序号]
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左
(5)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y可能表示 。[填序号]
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
测定次数 | 生成沉淀的质量(g) | 生成水的质量(g) |
1 | 5 | 0.9 |
2 | X | 2.7 |
3 | 20 | 3.6 |
4 | 20 | 3.6 |
请分析数据,回答下列问题:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为;
原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
检测废水呈酸性的方法是 .
①计算
m(KOH)= g,V(H2O) mL(水的密度近似为1.0g•mL﹣1).
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后 (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.
A .向烧杯中加氢氧化钾固体 B .按需要添加砝码、移动游码
C .量取; D .溶解 E .转移.
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号).
②酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示,保留到0.1%).
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%).
求:
组分 |
氮气 |
氧气 |
二氧化碳 |
氩气 |
氖气 |
氦气 |
沸点(℃) |
-195.8 |
-183 |
-74.8 |
-185.7 |
-246 |
-268.9 |
先将空气加压降温至-200℃,变成液态,再升温至-195℃,则逸出的物质是;剩下的物质是(填“纯净物”或“混合物"),该过程属于变化(填“物理”或“化学”);
其中操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是,操作2中该玻璃仪器的作用,操作3的名称为。
①产生上述现象的原因是。
②写出发生反应的化学方程式。
③若量筒中原有水a毫升,最终剩余的水为b毫升,玻璃管的容积为c毫升,则测定的空气中氧气体积比例为(用字母表示)。
①实验中观察到D处黑色固体变成红色,则D装置中发生反应的化学方程式为。
②装置中浓硫酸的作用。
③该兴趣小组小金同学认为,仅根据E中澄清石灰水变浑浊,无法确定一氧化碳的存在,其理由是。
④F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是。