①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于置换反应 ③反应前后部分氧元素化合价发生了变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
资料:①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;②氯酸钾分解时(图1),传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及使用不同催化剂时的固体残留率示意图(图3)如下:
氯酸钾的质量 |
催化剂的种类 |
MnO2的质量 |
反应条件 |
收集45mLO2所需的时间(S) |
|
Ⅰ |
3.0g |
MnO2 |
1.0g |
混合加热 |
21 |
Ⅱ |
xg |
CuO |
1.0g |
混合加热 |
48 |
表Ⅱ中x的值应为;通过分析上表数据,可以得出的实验结论是:在相同的条件下,氯酸钾在二氧化锰作催化剂比氧化铜作催化剂的分解速率(选填“快”或“慢”)。
(资料)氨气是一种有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,难溶于CCl4。
写出仪器的名称:a;b
实验室制取二氧化碳常选择装置C,相对装置B,优点是。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 |
实验温度 |
试管中所加试剂及用量/mL |
溶液褪色所需时间/min |
|||
H2C2O4溶液 |
H2O |
H2SO4稀溶液 |
KMnO4溶液 |
|||
① |
25 |
3.0 |
2.0 |
2.0 |
3.0 |
1.5 |
② |
25 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.7 |
③ |
50 |
2.0 |
V |
2.0 |
3.0 |
1.0 |
工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素,该反应符号表达式为:。
①实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为,应选用的发生装置是(选填装置字母序号)。
②实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,所选装置的连接顺序为:气体发生装置→→→D(选填装置字母序号)。
③确定实验室制取气体的反应原理时,下列因素中不需要考虑的是(选填字母序号)
A.药品容易获得,能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制,反应速率适中
C.操作简便易行,安全可靠,节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
④制取气体的过程包括;a.选择制取装置;b.验证所得气体;c.明确反应原理。据此总结出实验室里制取气体的一般思路为(填字母)。
(演示实验)
(提出质疑)实验③没有明显现象,甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑,并设计了以下实验进行验证。
(实验探究)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一 | 测定氧氧化钠溶液的pH=a,滴加稀盐酸后测得溶液pH=b(忽略体积的变化) | a(填“>”“<”或“=”》 | 发生了反应 |
二 | 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 发生了反应 |
②请再设计一个实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
可供选择的试剂:石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
实验操作 | 现象与结论 |
②装置C中试剂X应该选用(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
【查阅资料】
材料一:溶液的导电力越强,溶液的电导率越大。
材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2 , Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和;。
①石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。
①图中用于加热试管的仪器名称是。
②诺将装置A和E连接制取气体X,A中反应的化学方程式为。
③诺用装置B和F制取气体X,装置中a和c相连,则气体X是。
【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中,缓慢产生气泡(经检验该气体能使带火星的木条复燃);
②取少量反应后的液体于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。
【探究活动2】另取①中上层清液,加入Na2CO3溶液,充分反应后有沉淀生成,生成沉淀的化学方程式为。过滤,得到滤渣和滤液。
【作出猜想】猜想一:NaOH 猜想二: 猜想三:NaOH、Na2CO3
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及导管 |