海洋中的资源 知识点题库

（1） 海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．

（2） A步骤反应的化学方程式是．

（3） 实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和什么？

（1） 氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指无污染。2017年我国又在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是_____。

（2） 氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

①此反应的化学方程式为。

②该化学反应的基本类型是。

（1） 海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。

（2） 粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。

A．①③②④⑤⑥

B．③②①④⑤⑥

C．③①②⑤④⑥

D．②③①⑤④⑥

（3） 海水资源综合利用的部分途径如图2。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl₂历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。

（1） 图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2） 在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。

（3） 母液为氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4） 实验室要配饱和制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。具体步骤：①计算：需要氯化钠的质量g②称量固体氯化钠③量取一定体积的水④。

（1） （海水淡化）采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（选字母序号）。

A膜分离法也是一种分离混合物的方法

B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽

D加压后右侧海水中溶质的质量增大

（2） （粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②；③；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3） （海水制镁）部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，母液中本来就有氯 化镁， 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?。

（4） （海水制碱）将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：。

（5） （反思与评价）浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？。

（1） 有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。

观点A：直接往海水中加入沉淀剂。

观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。

通过分析比较，你认为观点（填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由：。

（2） ①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀；Mg（OH）₂再与盐酸反应转化为MgCl₂ ， 目的是。

②反应池中，石灰乳应过量的目的是。

③“中和”时，Mg（OH）₂与盐酸发生反应的化学方程式是。

（3） 在上述流程中，可循环使用的物质是。

（4） 上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。

（1） 请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是（填写序号），另一类是（填写序号），你的分类依据是。

（2） 和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是，原理都是依据不同将混合物中的各成分分离。

（3） 在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是。（用方程式表示）

（4） 写出③中电解氯化镁的反应化学方程式。

（5） 贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？，理由是。

（1） 海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是。

（2） 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择，发生反应的化学方程式是。

（3） 该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是。

（4） 小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为g。

（1） 步骤②中所发生的反应属于反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）

（2） 海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是____（填序号之一）。

（3） 某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl₂的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：

试回答下列问题：

①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）。

②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl₂的质量。（根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g）