溶质的质量分数及相关计算知识点题库

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A . t₁℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B . t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C . t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D . t₂℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t₃℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

向10g CaCO₃中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

将15g镁、铁、锌混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63g不含结晶水的固体．则所用稀硫酸的溶质质量分数为（　　）

A . 4.9% B . 9.8% C . 19.6% D . 24.5%

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中铜粉的质量分数是多少？
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B . t₂℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C . t₃℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 D . 把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温至t₃℃时，两溶液的质量分数都会增大

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求

（1）镁粉的质量；
（2） NaOH溶液的溶质质量分数．

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（1）上表中x=、y=．
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）．

将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．

下列四个图象与对应叙述不符合的是（）

A .

向100g10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入100g10%稀盐酸 B .

向盛有部分变质的NaOH的溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 C .

将t₂℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t₁℃所得溶液的溶质质量分数还都是10% D .

向一定量NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸至过量

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。

（1） t₃℃时，N点的丙溶液为溶液(饱和或不饱和)
（2） t₂℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3） t₃℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是；。
（4） t₃℃时，M点对应的溶解度为50g，此点甲溶液的质量分数是 (保留一位小数)。

现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算：

（1） NaOH溶液中溶质的质量为多少g
（2）生成NaCl的质量多少。

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）写出图中P点的意义。
（2）要使t₁℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。
①升高温度 ②降低温度 ③加入C ④蒸发水
（3） t₂℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是。
（4）将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出的晶体的质量为。

现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）

A . 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B . 温度不变，向溶液中加入水 C . 降低温度至10℃ D . 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）将t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是。
（3） t₂℃时，将25g甲放入装有100g水中，所得溶液质量为。
（4）下列有关说法正确是(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲

②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大

③t₂℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小

④将t₂℃时甲、乙饱和溶液降温至t₁℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：

（1） 100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）

生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：

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（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处池。此时池中溶液是氯化钠的（“饱和”或“不饱和”）溶液

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法错误的是（）

A . 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B . t₁℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C . t₁℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙 D . 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙

实验室用60 g 3%H₂O₂水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是（）

A . 三次制取氧气的量一样 B . 三次反应的剧烈程度一样 C . 第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02% D . 第三次加入后，溶质质量分数最大为1%

海水“制碱”可采用浓海水化盐(NaCl)为原料，制取纯碱。其反应原理及部分物质的溶解度曲线如图：

①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl ②2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（1） 30℃时，NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl三种物质的溶解度最大的是；60℃后，NaHCO₃的溶解度“消失”了，原因是。
（2） 60℃时，氯化铵饱和溶液的质量分数为35.6%，则图中m=。
（3）若向反应①滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入食盐，使其中的NH₄Cl单独结晶析出，根据溶解度曲线分析(0℃～60℃范围)，上述操作宜在(选填“低温”或“高温”)下进行。
（4）农业生产中NH₄Cl可用作(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”)。

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