溶质的质量分数及相关计算知识点题库

化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
（1）下列食物中富含蛋白质的是（填字母序号，下同）；富含维生素的是。

A．鱼　　　　Ｂ．香蕉　　　　　Ｃ．白菜　　　Ｄ．花生油
（2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为。
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。

①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是。
A．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃返光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是 g。

概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：

（1）图中“A”是指；

（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）

A . 当温度由t₃→t₂时，乙溶液由m→n的变化是由不饱和转化为饱和 B . t₃时同处a点的甲、乙物质的溶解度降温到t₁时都会有晶体析出 C . 要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在t₂℃ D . 当温度由t₂→t₁时，甲溶液由n→h的溶质质量分数可能不变

甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，请据图回答下列问题．

（1） P点表示的意义是；
（2） 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）
（4） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲乙．（填：大于、小于、等于）

为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为
（3）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为．

水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）
二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺流程如图3：
该工艺主要包括：
①粗盐精制（设粗盐含杂质为CaCl₂、MgCl₂）：试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式．
②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3 NaClO₃+3H₂↑．
③ClO₂的制取（其化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）．
为提高经济效益，生产过程中除将H₂与Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是．
（5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素．上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出表中其中氯元素的化合价．
氯元素化合价

化学式
NaCl
Cl₂
ClO₂
NaClO₃

在一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液中含溶质20g，则在此温度下溶质的溶解度为；此饱和溶液中溶质的质量分数为．

某兴趣小组同学对NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是。

A . NaCl主要存在于海水中 B . 烧碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）都属于碱 C . Na₂CO₃和NaHCO₃的俗名分别为苏打和小苏打 D . NaOH和Na₂CO₃都可用于治疗胃酸过多
（2）【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是。

A . SO₂ B . Na₂CO₃ C . KMnO₄ D . NaClO

（3）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃。

②BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂是可溶性碱。

③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH

猜想Ⅱ：样品中只有Na₂CO₃

猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na₂CO₃

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。	样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl₂溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为。
4.实验操作：。	对应现象：，则猜想Ⅲ成立。

（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图装置测定样品中Na₂CO₃的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO₃溶液，则所测CO₂体积会偏小，原因是
（5）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1％）。

用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）

A . 三个溶液中溶质溶解度一样 B . ②溶液是不饱和溶液 C . ③溶液颜色最深 D . 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③>①≥②

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A . 向pH=3的稀盐酸中不断加水

B . 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C . 高温煅烧一定质量的石灰石

D . 在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）

A . t₁℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B . 将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法 D . 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。

（1） $\text{[math]}$ ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是 $\text{[math]}$ 则它们由大到小的顺序是；
（2） $\text{[math]}$ ℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由 ℃升高到 ℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数。

T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为．

将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1） A点时，该溶液的溶质质量分数为。
（2） A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是。

下列四个图形的变化趋势正确描述对应操作的是（）

A .

足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应 B .

将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水 C .

向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D .

向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品22g，全部溶解在100g水中，当加入稀盐酸128.8g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为242g。试求:

（1）反应产生的二氧化碳气体质量。
（2）该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。

t₁℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B . 图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C . 图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线 D . 若a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a

K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（）

温度		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

A . 碳酸钾溶液中的溶剂是水 B . 甲是硝酸钾的溶解度曲线 C . t₁℃时，两种物质的溶解度相等 D . t₁℃应在50℃~60℃之间

将25g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，两者恰好完全反应。请计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量为g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。

（1） 10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

氯元素化合价
化学式	NaCl	Cl₂	ClO₂	NaClO₃

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