过滤知识点题库

下列各项实验的基本操作中，正确的是（　　）

A . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B . 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林 C . 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 D . 为了使配制的FeCl₃溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）

A . 漏斗 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 酒精灯

下列四个图示中，属于过滤操作的是（）

A .

B .

C .

D .

工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是。
（3） ①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：；溶液D中通入CO₂生成沉淀F的离子方程式为：。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体与FeCl₃溶液	过滤	胶体粒子不能通过滤纸
B	用乙醇提取碘水中的碘	萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
C	用MgCl₂溶液制备无水MgCl₂固体	蒸发	MgCl₂受热不分解
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是。
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是，所用到的仪器是（填字母）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂ ，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式，混合溶剂中乙醇的作用是。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是。
（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带

B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂

D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。
（2）试剂a是(填化学式，下同)，试剂b是，固体B是。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为。
（4）该方案能否达到实验目的：(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)。
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

实验

分离植物油

和NaCl溶液

除去NaCl晶体中混有的

NH₄Cl晶体

分离CCl₄中

的Br₂

除去CO₂中

的HCl气体

装置

图片_x0020_100001

图片_x0020_100002

图片_x0020_100003

图片_x0020_100004

A . A B . B C . C D . D

下列关于物质分离提纯的描述错误的是（）

A . 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B . KCl和MnO₂混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶 C . 从碘水中萃取I₂ ，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 D . NaCl中混有少量KNO₃杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

下列说法错误的是（）

A . 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B . 硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C . 抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D . 纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是( )

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	溴乙烷（乙醇）	乙酸、浓硫酸	蒸馏
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（丙烯）	溴水	洗气

A . A B . B C . C D . D

从海带中提取精品甘露醇(C₆H₁₄O₆)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是（）

A . 为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡 B . 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 C . 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D . 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同

MnO₂是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取MnO₂的流程如图所示。

下列分析错误的是（）

A . 操作X和操作Y的名称均为过滤 B . CO₂是酸性氧化物，MnO₂是碱性氧化物 C . “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D . Cl₂与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO₃转移电子数为2N_A

下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②⑤ D . ③④⑤

下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。
（2）氯化钠固体中混有碘，选择装置。
（3）河水样品中加了少量明矾，选择装置。
（4）除去自来水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质离子，选择装置。
（5）装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。

钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下：

已知：“碱浸”工序中Ru单质生成了Na₂RuO₄；“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO₂。下列说法中错误的是（）

A . 为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施 B . “碱浸”时生成Na₂RuO₄的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：3 C . 在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D . “沉淀”时加入草酸的目的是还原Na₂RuO₄

以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：

下列说法正确的是（）

A . “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B . 用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D . 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A . 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $\text{[math]}$ 之间 B . 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C . 用激光笔分别照射 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体时，观察到的现象不同 D . 向沸水中滴入几滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $\text{[math]}$ 胶体

下列实验仪器和操作正确的是（）

A . 装置甲灼烧海带 B . 装置乙除去CO₂中的SO₂ C . 装置丙分离甘油和水 D . 装置丁分离苯和溴苯

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