使用化石燃料的利弊及新能源的开发 知识点题库
Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 
2H2(g)+O2(g)
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（1） 将原料气按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数 K 随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
③下列措施能提高 CO2 转化效率的是(填标号)。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中 CO2 所占比例
E. 合理控制反应器中气体的流速
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（2） 将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。
为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2 与CH4 ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1 ， 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。则与 v正～ c (CH4)相对应曲线是图中(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填“D”“E”或“F”)。
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（3） 用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)＋CO2 (g)。实验测得的有关数据见下表( t1 < t2 < t3 )
氨基甲酸铵分解反应是(填“放热”或“吸热”)反应。15℃时此反应的化学平衡常数 K ＝。
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（4） 一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) ⇌C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。
① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1 、–242 kJ∙mol－1 ， Bosch 反应的Δ H ＝kJ∙mol－1(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热)。
②一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是。
③该新方案的优点是。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 | 采用了牺牲阳极法进行防护 |
B | 使用纯碱溶液去油污 |
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C | 石灰石可减少煤燃烧的 | 高温下石灰石和空气可将 |
D | 常用石墨作化学电池、电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 |
水解使溶液显碱性
排放
