电极反应和电池反应方程式 知识点题库

（1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为极，电极反应式为，溶液B为溶液，电解总反应的离子方程式为.标况下生成33.6Cl₂ ， 通过离子交换膜的Na⁺物质的量为.

（2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是。

（1） 【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。

（2） 【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，据此推测应该出现的实验现象为。

实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

（3） i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂ ， 则该电极反应式为。

（4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。

（5） 【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

（6） 由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。

（1） NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。

（2） NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）

（3） 以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为(标准状况)。

（1） 如图所示装置中，Zn是极(填“正”或“负”)。

（2） 如图所示装置可将(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。

（3） 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是。

①电极b是正极

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H₂＋O₂=2H₂O

（1） 装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为，盐桥中K⁺移向(填“装置B”或“装置C”)。

（2） 装置A中总反应的离子方程式为。

（3） 若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。

（4） 装置D中右侧石墨电极反应式为：；

（5） 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：

①电流由极(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为；

②Y极发生的反应为：。

（1） 甲池燃料电池的负极反应为。

（2） 写出乙池中电解总反应的化学方程式: 。

（3） 甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂ ， 此时丙池中理论上最多产生g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=。

（4） 某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂ 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的极，电解质溶液最好用。若用于制Fe(OH)₂ ， 使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用作电极。

（1） A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2） Cu板上的现象是，发生的电极反应是。

（3） 从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 填“大于”“小于”或“等于” 生成物的总能量。

（4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______ 填字母 。

（1） 工业制取氯气可用如图装置，图中的离子膜为膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出阴极的电极反应式。

（2） 一种有效成分为 、 、 的“二氧化氯泡腾片”，快速溶于水后溢出大量气泡，得到 溶液。产生“气泡”的化学方程式为；生成 的离子方程式为。

（3） 已知AgCl、 (砖红色)的 分别为 和 ，分析化学中，测定含氯的中性溶液中 的含量，常以 作指示剂，用标准 溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，假设 ，则 。

（1） 硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置。

（2） 电解水制H₂ ， 阴极电极反应式是。

（3） 聚乙烯亚胺捕获CO₂并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。

①写出CO₂的电子式。

②写出生成甲醇的总反应。

（4） 微生物电解池能将CO₂转化为CH₄ ， 其工作原理如图2所示，写出所有生成CH₄的反应。

（1） 该装置为池，其能量转化形式为。

（2） 铜片作(填“正”或“负”，下同)极，铁片作极，铁片上发生的反应为。

（3） 若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为(不考虑其他形式的能量转化)。

（4） 某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是____(填字母)。