化学平衡的调控知识点题库

25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺^＋)增大 B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺^＋)变小 C . 升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺^＋)增大，说明该反应△H＞0 D . 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A . NaOH固体 B . NH₄Cl固体 C . CH₃COONa固体 D . NaNO₃固体

下列化学反应，需要加快的是（　　）

A . 食物腐败 B . 塑料老化 C . 炼钢 D . 铁腐蚀

在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：

（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有

（2）用H₂表示15分钟内的反应速率为v（H₂）= ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A.2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆

B．容器的总压强不再随时间而变化

C．N₂、NH₃的分子数之比保持1：2不变

D．混合气体的摩尔质量保持不变

E．充入少量He时平衡体系中H₂的体积百分含量将会减小

（3）25min时采用的措施是；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时K_bK_d（填“＜”、“＞”或“=”）．

（4）以N₂、H₂为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L^﹣1的HCl﹣NH₄Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：．已知NH₃•H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂﹣H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为（用含K的代数式表示，假设NH₃与H₂O完全转化为NH₃•H₂O且忽略溶液体积的变化）．

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^﹣+HSO₃^﹣→SO₄²^﹣+Cl^﹣+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．如图为用ClO₃^﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）

A . 反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致 B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 C . 纵坐标为v（H⁺）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合 D . 图中阴影部分“面积”可以表示t₁﹣t₂时间为c（Cl^﹣）增加

合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

上述合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol

（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．
（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（填写序号）．
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有（填写序号）．
①合成氨工业在高压下进行；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离；
④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式．有人研究用Na₂SO₃作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂ ，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃ ，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是．
（5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%，从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为（保留三位有效数字）．

为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	比较H₂O₂ 和Fe³⁺的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO₃)₂溶液中

A . A B . B C . C D . D

可逆反应①X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)、②2M(g) $\text{[math]}$ N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

图片_x0020_2028250307

下列判断正确的是( )

A . 反应①的正反应是吸热反应 B . 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C . 达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11 D . 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s) $\text{[math]}$ 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )

A . 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B . 保持温度不变，缩小容器的体积 C . 保持体积不变，升高温度 D . 保持体积和温度不变，加入BaO₂

氢氟酸中存在平衡： $\text{[math]}$ 。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是( )

A . 2NO₂⇌N₂O₄是放热反应 B . NH₄Cl溶于水时放出热量 C . 烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D . 烧瓶(3)中气体的压强增大

2021年4月29日，中国空间站的“天和”核心舱成功发射。通过化学方法，比如把H₂O转化为O₂、把CO₂转化为O₂ ，可以实现O₂的部分自给。研究表明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）已知：CH₄的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的蒸发热 $\text{[math]}$
则氧再生反应的 $\text{[math]}$
（2）恒压条件时，按 $\text{[math]}$ 投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

①若 $\text{[math]}$ ，则曲线代表CH₄。

②350℃时，A点的平衡常数为 $\text{[math]}$ (填计算结果)，为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。

③关于以上反应，下列说法正确的是(填字母)。

a．CH₄和CO₂浓度相等时可判断反应到达平衡状态

b．消耗1 mol CO₂同时断裂4 mol C-H键可判断反应到达平衡状态

c．平衡后，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变，再次达平衡时，甲烷的体积分数不变

d．若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，CO₂的平衡转化率减小
（3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO₂转化为CH₄的阴极方程式为。

②催化剂的催化效率和CH₄的生成速随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是。

水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。

反应I：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)△H₁

反应II：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₂

回答下列问题：

（1） C(s)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)∆H(用△H₁和△H₂表示)。改变条件，提高H₂的产率，∆H(填“增大"“减小"或“不变")。
（2）在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和1molH₂O(g)，在-定温度下发生反应I和反应II，达到平衡时测得c(CO)=0.20mol·L^-1 ， c(H₂)=0.40mol·L^-1。
①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为。

②反应II的平衡常数K_p=。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压×该组分体积分数)
（3）在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应II。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600℃~750℃范围内影响CO转化率的主要因素是。
（4）工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH₂ ，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，△H<0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是。
A．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

B．CH₃OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变

为了提高H₂的转化率，可采取的措施为(填两条即可)。
（5）以水煤气(CO、H₂体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为。

下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A . A B . B C . C D . D

已知水的电离方程式是H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ OH^-。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K_W增大，pH不变 B . 向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变 C . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低 D . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH < 0。下列说法错误的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	2.0 L	0	0	4	b

A . 达平衡时，SO₂的转化率α(I) = 80% B . b > 3.2 C . 平衡时v_正(SO₂)：v(I) < v(II) D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0 mol SO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表，则下列说法正确的是（）

时间/ $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

A . 用 $\text{[math]}$ 表示0～4 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率为0.005 $\text{[math]}$ B . 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡 C . 平衡时再通入 $\text{[math]}$ ，反应物活化分子百分数增大 D . 平衡时若升高温度， $\text{[math]}$ 会减少

利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 向容器中通入NO D . 及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

已知放热反应 $\text{[math]}$ ，若起始时按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量比2：1投料，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率(%)随温度和压强变化如下表：

温度/℃	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	2.5MPa	5MPa
400	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
450	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
500	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

下列说法错误的是（）

A . 反应过程中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率始终相等 B . 降低温度或增大压强，可使 $\text{[math]}$ 的转化率达到100% C . 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D . 实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理如右图所示。下列说法不正确的是（）

A . 上述合成氨的过程属于氮的固定 B . 该过程中，LDH降低了反应的活化能 C . 该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D . 高温高压的条件有利于提高氨的产率

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