金属的腐蚀与防护 知识点题库
下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是 。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有 （填序号）．
①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 （填序号）．
①擦干 ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： ．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L（精确到0.01）．
2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02×1023
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（1） Ag2O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：。
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（2） 炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：，其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
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（3） CuO 中含 Fe2O3 ， 要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为：
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.7
完全沉淀 pH
3.2
6.7
①物质 a 为加入把 pH 调到。
②操作 c 为在条件下加热蒸干得固体 CuCl2。
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（4） C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e－时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：。
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（5） CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因
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（1） 我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于（填“铁合金”或“单质铁”）
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（2） 雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是，负极的电极反应式；
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（3） 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法 （填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。
| 实验 | 0~1h | 1h | 2h | |
| 1 | 6mol/L盐酸 | 无气泡产生 | ||
| 2 | 3mol/L硫酸 | 无气泡产生 | 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 | 黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢 |
| 3 | 6mol/L硝酸 | 2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体 | 溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈 | 溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢 |
| 4 | 2mol/L硝酸 | 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 | 溶液出现淡蓝色，反应缓慢 | 溶液出现淡蓝色，反应缓慢 |
| 4 | 浓硝酸 | 反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色 | ||
依据上述实验，所得结论错误的是（ ）
