(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 ;
(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为
(1)臭氧的摩尔质量是 .
(2)2mol 臭氧的质量是 ,其中含有O3的分子数目是 ,含有O原子数目是
(2)用双氧水制取氧气的反应方程式
(3)C与浓硫酸反应的化学方程式
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 (填微粒符号).
①该滴定过程中可选择的指示剂为 .
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式 .
③空气中臭氧的体积分数为 (用含“a、c、V”的字母表示).
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
臭氧(O3)是优良的水消毒剂.但当水中含溴离子(Br﹣)时,臭氧可氧化溴离子(Br﹣)为溴酸盐(BrO).而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO含量在10 μg/L以下.测定BrO浓度可用离子色谱法.
O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO主要是由BrO﹣与O3反应生成.对影响生成BrO速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度 .
假设②: .
假设③:
a.配制250mL 50mg/L KBr溶液,加入15mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份.
b. .
实验中要测定的量是 .实验结论是
(1)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2O3若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 (保留一位小数).
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则1mol O3与 L(标准状况下)Cl2的消毒能力相当.
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水.