水的净化 知识点题库

（1） 源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂ ， 进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式。

（2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺ ， 最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是（写化学式）。

（3） 配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

Fe²⁺+ O₂ + H⁺= Fe³⁺+ H₂O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为L。

（4） 通入二氧化碳的目的是和。

（5） Cl₂的作用是。

（6） Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。。

（1） 步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。

A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：。

（2） 工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为(填化学式)，选用该物质的主要原因是。

（3） 海水淡化常见的方法有蒸馏法、、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为。

（1） I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。

属于电解质的有(填序号)。

（2） 写出⑥的电子式，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为。

（3） 明矾净水的原理是。

（4） II.在Na^＋浓度为0.5mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、 、 、 等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。

该溶液中除Na^＋外，肯定不存在的离子是(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是，可能存在的离子是。

（5） 若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是。

（1） 焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄+Fe₂O₃2NH₄Fe(SO₄)₂+3H₂O+6A↑(Al₂O₃少部分发生类似反应)。气体A的化学式为。

（2） 操作①的名称是，操作①后，需洗涤固体D表面吸附的离子，判断固体D是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到，说明已洗涤干净。

（3） 固体D加稀硫酸反应的离子方程式为。

（4） 操作③的具体步骤是蒸发、、过滤、洗涤、干燥。

（5） 固体E与NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是(填字母编号)。

a.b.c.d.

（6） 不计过程中的损失，投入5t铝土矿，理论上可制得明矾t(明矾的相对分子质量为474)。