金属的电化学腐蚀与防护知识点题库

下列说法中，不正确的是（　　）

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸

性较强，发生析氢

腐蚀

将锌板换成铜板对

钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护

A . A B . B C . C D . D

如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）

A . 该装置为电解池 B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn C . 若加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．
（2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀（填编号）．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：．

下列说法正确的是（）

A . 水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B . 化学电源都是一次能源 C . 铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极 D . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

下列叙述错误的是（）

A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液 D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）

A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀 B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣ C . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H⁺+2e^﹣=H₂↑ D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向极（填X或铁）移动．若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：．

下列说法中正确的是（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol∙L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大 D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A . ③①④② B . ①②④③ C . ①②③④ D . ②①④③

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D . “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）

A . A>B>C>D B . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A

下列叙述正确的是（）

A . 某温度下，一元弱酸HA的K_a越小，则NaA的K_h(水解常数)越小 B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C . 反应活化能越高，该反应越易进行 D . 不能用红外光谱区分C₂H₅OH和CH₃OCH₃

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是( )

A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈 $\text{[math]}$ C . 锡青铜 $\text{[math]}$ 铜锡合金 $\text{[math]}$ 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著 $\text{[math]}$ 抱扑子 $\text{[math]}$ 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应

下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B . 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C . 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D . 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢 C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D . PM2.5颗粒 $\text{[math]}$ 微粒直径约为2.5×10^-6m)分散在空气中形成气溶胶

下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）

A . 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B . 图2：可以在铁件上镀铜 C . 图3：溶液中c(Cu²^＋)保持不变 D . 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L^-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（）

A .

B .

C .

D .

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极 B . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺ D . 红墨水柱两边的液面变为左低右高

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 在生产浓盐酸的车间内，铁制设备主要因发生析氢腐蚀而受损 B . 在日常生活中选择晾晒衣物的铁丝时，要选用表层镀锡的铁丝 C . 我同海军研制出新型环保涂料涂装在舰艇外壳可增强舰艇防腐能力 D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力，是因为在钢铁表面镀上了一层铬

生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A . A B . B C . C D . D

金属的电化学腐蚀与防护 知识点题库

金属的电化学腐蚀与防护知识点题库