工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为 %.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=
(4)下列叙述正确的是 (填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=﹣484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)
途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ•mol﹣1
途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ•mol﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时.反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是
(3)b 与a、c、d的数学关系式是 .
如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀.
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式:负极 ,正极
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式:负极 , 正极
如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图,发生的反应为:
2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 , Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3 , Fe(OH)3脱水生成铁锈.请回答下列问题:
(1)在上述电化学腐蚀中,Fe作 极.
(2)写出正极的电极反应式
(3)工业上,常在钢铁设备的表面涂一层油,其作用是
A.阻止在钢铁表面形成微小电解池 B.阻止在钢铁表面形成微小原电池.
①Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多,其化学原理是:
②C(石墨) C(金刚石)
以下表述中正确的是( )
试回答:
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水的消毒剂。
写出该反应的热化学方程式。
图中T1、T2的关系为:T1T2 (填“>”、“<”或“=”)
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究化学能可转化为热能 | 在试管中加入3 mL 6mol×L-1的盐酸,再插入用砂纸打磨过的铝条,并用温度计测量温度的变化 |
B | 比较弱电解质的相对强弱 | 向两支分别盛有0.1 mol×L-1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液,观察现象 |
C | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5% H2O2溶液,观察现象 |
D | 探究催化剂对反应速率的影响 | 向2支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL 0.1 mol×L-1 FeCl2和CuCl2溶液,摇匀观察现象 |