有关燃烧热的计算知识点题库

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）

A . 反应①的反应热为221kJ B . 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是( )

A . 乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1 B . 稳定性：正丁烷>异丁烷 C . 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^－1 D . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

已知一定温度和压强下2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1,下列叙述错误的是( )

A . 2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol H₂O(g)时放出a kJ的热量 B . 2 mol H₂O(g)完全分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)时吸收a kJ的热量 C . 2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol H₂O(l)时放出的热量小于a kJ D . 1 mol H₂(g)和0.5 mol O₂(g)完全反应生成1 mol H₂O(g)时放出0.5a kJ的热量

相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol）（）

A . C₂H₅OH(l) B . CO(g) C . H₂(g) D . CH₄(g)

实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和2220 kJ·mol^－¹ ，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（）

A . 2:1 B . 1:1 C . 1:2 D . 1:4

能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。

A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B . 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料 D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为kJ。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。

已知： C(s)+ O₂(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol^-1 CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为 ( )

A . 56.51 kJ B . 110.35 kJ C . 196.46 kJ D . 282.57 kJ

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=
（3）已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

现有乳酸（CH₃CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO₂ ，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）

A . 2 mol B . 2.25mol C . 3mol D . 3.75mol

由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：

（1）原电池的极生成氢气L（标准状况）;
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量;
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为。

32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为（）

A . 1780kJ•mol^﹣1 B . ﹣1780kJ•mol^﹣1 C . 890kJ•mol^﹣1 D . ﹣890kJ•mol^﹣1

按要求回答问题。

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2mol H₂与2mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。

②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）如图1所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝kJ•mol。（用含E₁、E₂的代数式表示）
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ•mo^l^﹣1。
（4）如图2是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50mol•L^﹣1HCl和0.55mol•L^﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

下列说法表达错误的是（）

A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B . “NO₂球”浸入冷水中颜色变浅：2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)ΔH＜0 C . 在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高 D . 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol^-1

已知，在25℃、101 kPa时： ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

下列判断错误的是（）

A . 6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ B . 反应②可以自发进行 C . H₂的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol D . 制备水煤气的反应热ΔH=＋131.3 kJ/mol

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）若适量的NO和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要放出17.0kJ热量。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。
（4）写出CO燃烧热的热化学方程式。

2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式。
（2）下列有关说法错误的是_____(填序号)。

A . 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C . 正丁烷比异丁烷稳定
（3）已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是。
（4） 1 molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量。则 $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ 在上述条件下完全燃烧释放的热能是。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。 $\text{[math]}$ 极是极（填“正”或“负”）， $\text{[math]}$ 极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为： $\text{[math]}$
①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（选填字母序号）。

a.容器内压强不再发生变化

b. $\text{[math]}$ 的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变化

d.相同时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

②一定温度，向容积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后生成 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 表示该反应的速率是。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④CO₂(g)═C(s)+O₂(g) △H=+393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。
（4） CO燃烧热的热化学方程式为。

下列热化学方程式正确的是( )

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 500℃、30MPa下，将0.5mol $\text{[math]}$ (g)和1.5mol $\text{[math]}$ (g)置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则a<b

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