pH的简单计算 知识点题库
下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A . ①②④③
B . ②①④③
C . ②③④①
D . ④③②①
25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加 mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL．（精确到0.1）
FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
-
（1） FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是．（用离子方程式表示）
-
（2） 为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．
-
（3） 若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2 ， 写出反应的化学方程式：；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3 ， 其原因是．
-
（4） FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．
-
（5） 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3 ．
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ 
）：c（H+）约为（ ）
）：c（H+）约为（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：10
D . 10：1
一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．
-
（1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．
-
（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
-
（3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．
-
（4） 常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
-
（5） 相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2SNaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
-
（6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH为（ ）
A . 1
B . 6
C . 8
D . 无法确定
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目
B . 纯水在80℃和25℃时的pH
C . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）
下列有关说法正确的是（ ）
A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C . 向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ）
A . 1.0
B . 2.0
C . 13.0
D . 14.0
常温下，下列说法正确的是（ ）
A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ 
]=0
C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
]=0
C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（ ）
A . 3
B . 7
C . 8
D . 11
对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A . 该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和
C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)
D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍
-
（1） ① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是，属于强电解质的是（填入编号）
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（2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ 。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是。
a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2 ， 则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A . 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D . VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . BOH属于弱碱
B . BOH的电离常数K=1×10－4.8
C . P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D . N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ）
A . ④③②①
B . ③④①②
C . ①②③④
D . ①②④③
常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是（ ）
A . HA为弱酸
B . N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C . K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D . K点时加水稀释溶液，c(H+)减小
某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（ ）
A . 1：10
B . 10：1
C . 100：1
D . 1：100
室温下，向 
盐酸中滴加 
溶液，溶液的 
随 
溶液体积的变化如图．已知 
．下列说法不正确的是（ ）
盐酸中滴加 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图．已知 ．下列说法不正确的是（ ） 
A . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
B . 选择变色范围在 突变范围内的指示剂，可减小误差
C . 与盐酸恰好完全反应时， 
D . 
时， 
突变范围内的指示剂，可减小误差
C . 与盐酸恰好完全反应时，
D . 时，
常温下c(H+)最小的是（ ）
A . pH=0的溶液
B . 0.04 mol·L－1 H2SO4
C . 0.5 mol·L－1 HCl
D . 0.05 mol·L－1的HNO3
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