关于下列图示的说法中正确的是:
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH;
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;
③探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化;
④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体;
⑤过滤分离互不相溶的固体和液体;
⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程;
⑦稀释浓H2SO4的过程.
①石蕊试纸(检验气体): .
②容量瓶: .
③滴定管: .
④集气瓶(收集氨气): .
⑤托盘天平:
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH;
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;
③探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化;
④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体;
⑤过滤分离互不相溶的固体和液体;
⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程;
⑦稀释浓H2SO4的过程.
(二)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂.
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管.
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
(3)滴定操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中;③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为: .
(4)有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L.
实验序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
滴定前 |
滴定后 |
||
1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
2 |
20.00 |
8.00 |
26.00 |
3 |
20.00 |
1.40 |
21.35 |
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”).