方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL.
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1g.
根据以上实验方案,回答以下问题:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
回答下列问题:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 6.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
①试剂X的化学式为,加入试剂Y调节溶液pH的范围是;
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯,玻璃棒和;操作b的名称为;
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL,请计算c(Fe2+)=.
称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次.
已知:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3- 。
回答下列问题:
现有已制得SO2的饱和溶液,请设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱(可供选择的试剂有:SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:简要写出实验步骤、现象和结论】。
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式,样品中Na2SO3的质量分数为。(计算结果保留四位有效数字)
已知:石油醚的佛点为30~80℃;青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
①写出A装置中有关反应的化学方程式。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定的含氧量偏低,改进方法是。
③取2.82g青蒿素样品,用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g,装置E增重6.60g,则x:y:z=(填最简整数比);要确定青蒿素的分子式,还需测量的数据是。
已知有关信息:
①Si+3HCl SiHCl3+H2 , Si+2Cl2 SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解,SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0 ℃、57.7 ℃。
请回答下列问题:
上图装置的主要缺点是。
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
②C装置中的试剂X是 (填化学式)
③D中发生反应的化学方程式是:。
反应装置如图所示:
已知:①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性:乳酸钙:溶于冷水,易溶于热水;乳酸亚铁:溶于冷水和热水,难溶于乙醇。请回答:
a.关闭K1; b.盖上分液漏斗上口玻璃塞; c.关闭K3 , 打开K2; d.关闭K2 , 打开K3; e.打开分液漏斗上口玻璃塞; f打开K1
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/g |
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
由上表可知,氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是℃。
①生成NaHCO3的化学方程式为。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3不稳定,受热易分解
为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量,可能的原因是。
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②经计算需用量筒量取mL的浓硫酸。
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是。
A.用量筒量取浓硫酸时,将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤,并将洗涤液也转移至容量瓶中
B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容
C.定容时加水超过刻度线,立即用胶头滴管将过量的水吸出
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水补足
已知:SeO2在773 K时为气态
①写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式:。
②若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点,对测定Se的质量分数结果是否有影响,理由是。
资料摘要:①浓硫酸具有很强的吸水性。
②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
回答下列问题:
原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。
在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2 , 与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2 , 用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+ →
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
①装置A用于验证SO2的漂白性,其中所盛试剂名称为;装置B观察到的现象为,装置C反应的离子方程式为。
②实验时,向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热,反应一段时间,共收集到2.24L(标准状况)的SO2 , 将反应后的混合物先稀释,再加入足量锌粉,放出15.68L(标准状况)的H2 , 则原浓硫酸的物质的量浓度为,反应消耗锌粉的质量为。
③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲,写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是(任写一点)。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到bg;
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到cg;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg;
请填空和回答问题:
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。
②0.1 mol/L的HN3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为。
③已知T℃时, , , 在此温度下, , 该反应正反应方向(填“能”或“不能”)基本进行彻底,请通过计算说明。
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是,通过实验数据,计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次,其原因可能是(填字母)。
A.第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
写出两条可提高“酸浸”效率的措施:。
实验步骤:
①称取5.0g绿矾,溶解于水中,配成250mL溶液;
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
③用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准液滴定至终点,再重复滴定两次,消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为35.00mL。
酸性KMnO4标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
Ⅰ.准备标准液和待测液
a.准确称取一定质量 , 配制成标准溶液,保存在试剂瓶中,备用。
b.准确量取溶液 , 稀释成待测液。
Ⅱ.滴定的主要步骤
步骤1:量取待测液加入锥形瓶,调节 , 再加入足量晶体,摇匀,静置。(已知:)
步骤2:以淀粉溶液作指示剂,用标准液滴定至终点,消耗溶液 。(已知:)
步骤3:数据处理。
回答下列问题: