制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 知识点题库
B . 比较两种物质的热稳定性
C . 实验室制取NH3
D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物
方法一 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 ．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法．
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 ．
方法二 在如图1所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ．
（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在 在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是
方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图2所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 ．
（2）电解液c可以是 （填编号）．
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是 ， 在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ ．
（4）若c用Na2SO4电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ．
请回答下列问题：
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（1） A是．
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（2） 反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．
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（3） 反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．
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（4） 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．
请问答下列问题：
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（1） 反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。
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（2） 反应⑤的化学方程式为。
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（3） 甲与B反应的离子方程式 。
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（4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
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（5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。
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（1） Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:
确定A，B，C，D，E，F的化学式：
A为，
B为，
C为，
D为，
E为，
F为。
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（2） 写出③、④、⑤的离子方程式：
③，
④，
⑤。
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（3） Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式。
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（4） 实验开始时应先将活塞a（填“打开”或“关闭”）。
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（5） 简述生成Fe（OH）2的操作过程：。
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（6） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。
B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 
C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
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（1） I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2 ， 则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出（填“氧化”或“还原”）性。
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（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。A . 测溶液的酸碱性 B . 加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C . 分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
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（3） II． H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是__________
A . 反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应 B . H3PO2中P化合价是+1 C . 在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1：1 -
（4） 某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH
、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程，ClO－表现出性。 
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（5） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式。
溶液水解法制备氢氧化铁胶体
B . 
的“喷泉实验”说明 能大量、快速地溶于水
C . 氯仿( 
)与HF反应生成的 
有两种不同结构
D . 甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B . 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C . 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D . 进入C区的H+的数目为0.03NA
沉淀，请回答下列问题： 
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（1） 分液漏斗、大具支试管、小具支试管分别盛装的物质是、、 (填编号)。
A．还原铁粉 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
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（2） 制备 操作：实验过程中产生的气体从(填“开关①”或“开关②”)导出，赶出装置中的氧气；待氧气全部赶尽后，再关闭(填“开关①”或“开关②”)，打开(填“开关①”或“开关②”)，得到 沉淀。
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（3） 待保护气体失去作用后，白色沉淀会转化为灰绿色，最终变成红褐色，该化学方程式为。
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（4） 研究发现
被氧气氧化的反应速率与 
大小有关，室温下其他条件相同时， 为3的氧化速率(填“大于”、“等于”或“小于”) 为11的氧化速率。
)分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法：方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。
下列说法正确的是（ ）
