A.过滤法 B.分液法
C.蒸馏法 D.结晶法
①分离水和豆油的混合物;
②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
③分离饱和食盐水和沙子的混合物;
④分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
步骤一:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、称量,质量记为m1。
步骤二:FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量记为m2。
步骤三:硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。
步骤四:用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题:
制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤,原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为:Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外,还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。
根据上图装置回答下列问题:
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | K2CO3 | KHCO3 | 无 | 加热 |
B | CuO | Al2O3 | 氨水 | 过滤 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+ , 还含有少量的Fe2+。回答下列问题:
选项 | 实例 | 分离方法 |
A | 除去氯化钠溶液中的泥沙 | 过滤 |
B | 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 | 萃取 |
C | 分离乙酸(沸点为118摄氏)与乙醚(沸点为34摄氏度) | 蒸馏 |
D | 分离汽油和水的混合物 | 结晶 |
下列判断不正确的是( )
物质 | 化学式 | 相对分子质量 | 熔点/ | 沸点/ | 相对密度 | 溶解性 |
苯硫酚 |
| 110 |
| 169.5 | 1.07 | 难溶于水 |
苯磺酰氯 |
| 176.5 | 14.5 | 251 | 1.38 | 难溶于水 |
操作步骤:
①向三口烧瓶中加入 冰和 浓硫酸。
②再向三口烧瓶中慢慢加入 苯磺酰氯,尽快地分次加入 锌粉,继续反应 ,温度保持在 左右,如图1。
③撤去水浴B,微热三口烧瓶,并保持一定的回流。反应平稳后,再加热 。
④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏,分出苯硫酚,如图2。
⑤加入氯化钙,经操作X得粗品 。再进行蒸馏,收集馏分,得纯品 。
回答下列问题:
a.冰盐水浴 b.冷水浴 c.热水浴
②“溶浸”后的锡主要以SnCl4的形式存在于混合液中。写出Sn与SnCl4反应的化学方程。
③“溶浸”时,加热反应器使反应液温度升高至60℃,开始通入Cl2 , 随着反应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度提高,此时需保持反应温度在80~90℃之间,不宜过高。温度不宜过高的原因是。“操作a”的名称是。
②铜锡合金晶体有多种结构,其中一种晶体的晶胞为立方晶胞(如图),则该晶体中铜、锡原子个数比为,若阿伏加德罗常数为NA , 晶胞参数为apm,则合金晶体的密度为g•cm-3(用含a、NA的式子表示,不必化简)。