选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
A | 除去丁醇中的乙醇 | 蒸馏 | 丁醇与乙醇的沸点相差较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
步骤一:在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl3粉末,在剧烈搅拌下,缓慢滴入7mL乙酸酐,控制反应温度为30℃,反应过程中释放出HCl气体,HCl释放停止后,再加热至90~95℃,回流反应1h,形成黑黄色液体。装置如图1所示。
步骤二:将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示),加入15mL苯,慢慢加入混合的盐酸冰水,静置分层,分液,无机相用乙醚萃取,与有机相合并,有机相用10%NaOH液洗涤,分液,弃去无机层,有机层用9mL水洗,分液,弃去无机层,有机层用MgSO4干燥。
步骤三:分离提纯苯乙酮。
回答下列问题:
熔点/℃ |
沸点/℃ |
|
苯 |
5.5 |
80.1 |
乙醚 |
-116.3 |
34.6 |
苯乙酮 |
19.6 |
202 |
则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是;为了收集纯净的苯乙酮馏分,分离苯乙酮应使用下面的图装置。
目的 | 分离方法 | 原理 | |
A | 分离水和乙醇 | 蒸馏 | 水和乙醇的沸点不同 |
B | 分离溶于水中的碘单质 | 四氯化碳萃取 | 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度,四氯化碳难溶于水 |
C | 除去CO2中少量HCl气体 | 通入足量NaHCO3溶液中洗气 | HCl会与NaHCO3溶液反应且产生更多CO2 |
D | 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 | 加水溶解配成热的浓溶液,冷却结晶,过滤 | NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 |
海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液
上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择,写出名称)。
查阅资料:该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-),k为常数。
实验任务:测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。
实验方法:按下表体积用量V将各溶液混合,(NH4)2S2O8溶液最后加入,记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应:+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)
实验记录表:
实验编号 | A | B | C | D | E |
0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL | 10 | 5 | 2.5 | 10 | 10 |
0.2mol·L-1KI溶液/mL | 10 | 10 | 10 | 5 | 2.5 |
0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
0.2mol·L-1KNO3溶液/mL | 0 | V1 | V2 | V3 | V4 |
0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL | 0 | V5 | V6 | V7 | V8 |
0.2%淀粉溶液/mL | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
t/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件,其中V1,V4,V5。