现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图.字母代表所加物质,数字代表操作方法.下列说法中错误的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 乙烷(乙烯) | H2、催化剂 | |
B | 甲苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
C | 溴乙烷(溴) | Na2SO3 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是( )
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸.
若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是.
处,还可以选择的还原剂是 (填序号)
Ⅰ.废液组成:
金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
浓度(g•L﹣1) | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1:调节pH:向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2.
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是.
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 , 写出此反应的离子方程式:.
②Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2 , 写出此反应的离子方程式:;
Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:.
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是.
以铅片为阳极,镍铬钛不锈钢片为阴极,电解步骤2中所得滤液,在阴极得到镍
粉.电解过程中电流效率与pH的关系如图所示,分析图表,回答下列问题:
①pH较低时,电流效率低的原因可能是:.
②电解的最佳pH范围是:(填序号).
A.3.0~3.5 B.3.5~4.0
C.4.0~4.5 D.4.5~5.0.
已知:
①I2(s)+I-(aq) I3-(aq)。
②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I- , 本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答:
①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40~70℃,则采用的加热方式为。
②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是。
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH值至9~10,在100℃下保温8h,得到溶液A;
②将溶液A的pH值调整至3~4,在70~80℃下保温4h,得溶液B;
③将溶液B的pH调整至6.5~7,得溶液C;
④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置10~24h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为___。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为。
加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。
①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI•2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤
已知: TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题:
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3 , 还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下,相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题:
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+ , 常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气,则氧化剂X宜选择
A.(NH4)2S2O8 B.MnO2 C.KMnO4
②调节pH时,pH可取的范围为
③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10-12;Ksp(MgF2)=7.29×10-11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2+和Mg2+都沉淀完全,沉淀后的溶液中F-的浓度不低于。
①实验装置图中仪器A的名称为。
②常用来检验水溶液中的Fe3+是否除净。
[可供选用的试剂:氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水;已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。]
已知:通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品:当浓缩后溶液的体积较多时,易得到灰蓝色针状晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(简称SI),反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu(C2O4)2]·H2O(简称SII)。
a.取出移液管,用滤纸拭干移液管下端及外壁
b.当液面上升到标线以上1~2cm时,迅速用右手食指堵住管口
c.将移液管出口尖端与接受器壁接触
d.容器稍稍倾斜,移液管直立,使溶液顺壁流下
e.稍稍松开右手食指,使凹液面与标线相切
f.移液管稍稍倾斜,容器直立,使溶液顺壁流下
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂和操作 |
A | FeCl3溶液 | CuCl2 | 加入适量铁粉,过滤 |
B | NaHCO3固体 | Na2CO3 | 于试管中充分加热 |
C | 铜粉 | 铁粉 | 加入足量氯化铁溶液,过滤、洗涤、烘干 |
D | NaCl固体 | Na2CO3 | 加入过量盐酸,充分反应后,蒸发结晶 |