除杂知识点题库

提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（）

A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）

A . 饱和食盐水 B . NaOH溶液 C . 足量澄清石灰水 D . 饱和碳酸氢钠溶液

将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：

物质	密度（g/ml^﹣3）	沸点（℃）	水溶性	溶解性
甲	0.7893	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

则采用的分离方法是（）

A . 分液 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 萃取

下列实验能达到预期目的是（）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．

A . ①②④⑤⑦ B . ②③⑤⑦ C . ②③④⑤ D . ①②③④⑤⑥⑦

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）

	物质	试剂	分离方法
①	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
②	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl₂（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气

A . ①③ B . ①④ C . 只有④ D . ③④

下列实验装置或实验操作正确的是（　　）

A . 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中 B . 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌 C . 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度 D . 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出

钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H₂NSO₃H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1） A装置的作用为，仪器a的名称为。
（2） B 装置内发生反应的化学方程式为，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是。
（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，通空气一段时间，（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K₁通空气一段时间，第二次通入空气目的是。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m₁克和m₂克，则样品中钙的质量分数为。

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂ ，主要目的是。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为。
（3）步骤①为：搅拌、。所得溶液Ⅳ中的阴离子有。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，
100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

（1）写出NaHSO₄在水中的电离方程式。
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂ ，则试剂加入的先后顺序是(填序号)。
（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。

用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）

A . 苯中的甲苯(溴水) B . 苯中的苯酚(溴水) C . 甲烷中的乙烯(KMnO₄酸性溶液) D . 溴苯中的溴(NaOH溶液)

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的△H>0
D	向1 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

下列叙述错误的是（）

A . NH₃易液化，常用作制冷剂 B . NH₄Cl中含有少量的I₂可通过加热的方法除去 C . 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 浓硝酸需保存在棕色瓶中

下列实验方案不能达到目的是( )

A . 用向上排空气法收集氨气 B . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO₃ C . 用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl D . 用Cl₂除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂

下列实验方案能达成目的的是（）

A . 用乙醇萃取溴水中的溴单质 B . 用焰色反应鉴别KCl和NaOH C . 用KOH溶液提纯NaCl(其中含有MgCl₂) D . 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液与Na₂SO₄溶液

实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是（）。

选项	气体(杂质)	除杂装置1
A	$\text{[math]}$	NaOH溶液
B	$\text{[math]}$	饱和食盐水
C	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液
D	$\text{[math]}$	酸性高锰酸钾溶液

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 正丁烷的沸点低于丙烷 B . 等体积的CH₄与Cl₂的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH₃Cl和HCl C . 可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇 D . 通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯

下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

	原物(杂质)	除杂试剂	除杂方法
A	CO₂(H₂S)	CuSO₄溶液	洗气
B	碳粉(MnO₂)	浓盐酸	加热后过滤
C	乙酸(乙醇)	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	硝基苯(NO₂)	NaOH溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

印刷线路板废液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . “操作1”所得溶液中含有的主要离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若试剂X为氧化铜或氢氧化铜，则滤渣中含有 $\text{[math]}$ 等成分 C . 若Y为 $\text{[math]}$ ，则反应b为： $\text{[math]}$ D . “操作1”和“操作2”二者操作过程完全相同

下列除去杂质的方法中，正确的是（）

A . 除去N₂中少量O₂：通过灼热的炭层，收集气体 B . 除去KCl溶液中少量的MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤 C . 除去FeSO₄溶液中少量的CuSO₄：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D . 除去CO₂中少量的HCl：将气体通入足量的NaOH溶液，收集气体

下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（）

选项	物质(杂质)	除杂实验
A	CH₃COOC₂H₅(CH₃COOH)	加入饱和Na₂CO₃溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B	KNO₃(NaCl)	加AgNO₃溶液，过滤，洗涤
C	Na₂CO₃ (NaHCO₃)	加热分解
D	C₂H₅OH(H₂O)	加CaO充分混合，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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