乙酸乙酯的制取 知识点题库

（1） 配制①中混合溶液的方法为；

反应中浓硫酸的作用是；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：。

（2） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

（3） 步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是；

步骤③所观察到的现象是；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应从仪器(填“下口放”或“上口倒”)出。

（4） 该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是；实验①②⑤探究的是。

（1） 若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式： 。

（2） 球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；

反应结束后D中的现象是。

（3） 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷                                            B．碱石灰

C．无水硫酸钠                                            D．生石灰

（1） 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是 

（2） 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 

（3） 实验中加热试管的目的是：① ② 

（4） 试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是 

（5） 反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 

（6） 制取乙酸乙酯的化学方程式 

（1） 反应的化学方程式为。

（2） 两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是。

（3） 该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有。

（4） 现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是。

（5） 用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲，乙，丙。试管中观察到的现象是。

（1） Ⅰ实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：，然后轻振荡使其混合均匀。

（2） 浓硫酸的作用是：①；②。

（3） 右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是。

（4） 分离得到乙酸乙酯的方法是，分离需要的玻璃仪器是。

（5） 若加的是 写出制乙酸乙酯的方程式。

（6） II．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

（7） 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。

（8） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（9） 图中丙处导管应倾斜的原因是。

（10） 本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为。

（1） 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)₂并加热，其现象是。

（2） 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）=2+ 2 C₂H₅OH

（3） 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。

②试管b中盛放的试剂是饱和溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是（填字母）。

A．普通漏斗       B．分液漏斗        C．长颈漏斗

（1） 写出化合物C的结构简式为：。

（2） 写出化合物D中含氧官能团的名称：。

（3） 写出反应的化学方程式。

①：。

③：。

④：。

（1） I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

写出B与D反应的化学方程式；反应类型：；

（2） 写出反应③的化学方程式：。

（3） II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

实验前，向试管a中加入3mL，然后边振荡试管边慢慢加入2mL和2mL乙酸。

（4） 试管b中盛放的试剂是饱和溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是。

（5） 反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是。

（6） 下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

a.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

b.单位时间区，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化

（1） 石蜡油成分中含有的主要元素有。

（2） A的结构简式为，B中所含官能团的名称是。

（3） B+C→D的化学方程式为，反应类型为。

（4） 实验室中制取D的装置如图所示。

①乙试管中的溶液最合理的是。

A．饱和氯化钠溶液   B．饱和碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液    D．水

②乙试管中的玻璃导管不能伸入液面下的目的是，从试管乙中分离出D的试验方法是。

（1） 实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是。

②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是。

A．立即补加     B．冷却后补加    C．不需补加   D．重新配料

③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。

（2） 产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。

（3） 该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

（4） 另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是(写出一条即可)。

（1） 写出B的结构简式；A中官能团的名称为。

（2） 验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是，实验现象是。

（3） 写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应④。

（4） 实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为。反应类型是。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。

③试管b中观察到的现象是。

（1） 球形冷凝管可冷凝回流未反应的乙醇和乙酸，其最终目的是。

（2） 饱和碳酸钠溶液的作用是；其装置中不能将导管插入液面下的原因是。

（3） 同位素示踪法是探索有机反应原理的常用方法。为了探究乙醇与乙酸的酯化反应原理，将乙醇分子中的氧标记为 ， 则充分反应后，含的物质的结构简式为(标记出)。

（4） 工业上可以通过乙烯水化获得乙醇，发生反应的化学方程式为；也可以通过淀粉水解后的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。在淀粉、葡萄糖、乙醇三种物质中，属于糖类的是(填物质的名称)。