铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 , 待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
A.装置C的作用为.
B.测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
A.步骤④中煮沸的作用是.
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、.
C.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是.
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
D.若滴定过程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为.
回答下列问题
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
(i)如图C装置中球形干燥管的作用是.
(ii)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先,再加入实验药品.然后,
打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 缓缓通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是.
(iii)若去掉装置B,则导致测定结果偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见.
(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为.
(ii)操作③需要的玻璃仪器有.
(iii)过滤、洗涤
(iv)Al元素的质量分数为(用m1、m2表示).
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ.探究实验:
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为.
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是.
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是;
②装置(填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式.
请回答下列问题:
①0﹣t1段主要生成HSO3﹣ , 根据pH变化图,推测0﹣t1发生反应的离子方程式为;
②t3时溶液中主要阴离子是,t2﹣t3阶段pH变小的主要原因是.
③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3 , 此时溶液中c(SO32﹣)﹣c(H2SO3)=mol•L﹣1(填准确值,不考虑溶液体积变化).
①a为电源的(填“正极”或“负极”);
②阴极的电极反应式为.
完成下列填空:
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知:装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳,A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。
方案Ⅰ.①称量:仪器X的质量为ag;②称量:仪器X和装有试样的质量为bg;③加热;④冷却;⑤称量:仪器X和残余物的质量为cg;⑥重复____________操作,直至恒重,质量为dg。
为提高测定准确性,应选用发生装置(选填“A”或“B”)和量气装置D;装置D比装置C准确性高的原因是(任一条原因)。
用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸,配制1L0.1000mol/L稀盐酸,所需的定量仪器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。(选填序号)
Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗
滴定次数 |
样品的质量/g |
稀盐酸的体积/mL |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
1 |
0.2570 |
1.00 |
21.01 |
2 |
0.2570 |
0.50 |
20.49 |
3 |
0.2570 |
1.20 |
21.20 |
实验原理:
已知:① 熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水,高温下易被氧气氧化;
② 沸点为57.6℃;
③在碱性条件下, 能把 氧化为 ;
在酸性条件下, 能把 还原为 。
回答下列问题:
利用工业氮气(混有 、 、 )制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向(用小写字母表示)写出其合理的连接顺序:a→。
实验装置如图2所示(加热、夹持等装置已略去)。
通入 的作用是(写出2点)。
a.称取 产品,在强碱性条件下,加入过量的30% 溶液,小火加热使 完全转化为 ,继续加热一段时间;
b.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓 和浓 ,使 转化为 ;
c.用新配制的 硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅(反应原理: ),加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂,继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次,平均消耗标准溶液18.00mL。
回答下列问题:
①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是。
②加浓 的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓 ,则测得的 的质量分数将(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
③产品中 的质量分数为%(保留一位小数)。
已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题:
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g,用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液;
②取10.00 mL样品液于锥形瓶中,加入25.00 mL 0.10 mol·L-1 KIO3溶液,然后加入适量KI,滴入几滴淀粉溶液,无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O);
③加入足量稀硫酸酸化,溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O);
④用0.50 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至终点时,消耗该标准液12.00 mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
则样品中NaBH4质量分数为。
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。
(已知2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)
计算该ClO2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。
①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。
a.硫酸 b.盐酸 c.硝酸 d.磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是。
若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 气体外,可能还有少量 (易水解)气体生成。若有 生成,实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2C Si+CO↑ |
流化床反应器 | Si+3HCl SiHCl3+H2 |
①物质Z的名称是。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为
③在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
①装置II中所盛试剂为。
②装置I和装置皿均需要加热,实验中应先(填“皿”或“I”)的热源。
①该锂离子电池充电时,n型半导体作为电源.(填“正”或“负”)极。
②该锂离子电池放电时,b极上的电极反应式为。
已知:D为单质,在标准状况下的密度为1.25 g/L;溶液B显酸性。
【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ. KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
H+ + Fe2+ + H2O2 = _+ _
a.甲同学猜测的依据是。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是。