气体发生装置的气密性检查 知识点题库
下列实验操作及其先后顺序均正确的是（ ）
A . 先装好药品，再检查装置的气密性
B . 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C . 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热
D . 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
下列说法正确的是（ ）
A . 制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性
B . 使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水
C . 量筒的“0”在下方
D . 托盘天平的“0”在标尺的左方
实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？
对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
气体制备时须先检查装置的气密性．如图所示，表明装置漏气的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列实验正确的是（ ）
A . 
检查装置气密性
B . 
蒸发、浓缩、结晶
C . 
碳酸氢钠受热分解
D . 
分离沸点不同且互溶的液体混合物
检查装置气密性
B . 蒸发、浓缩、结晶
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物
根据如图及描述，回答下列问题：
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（1） 关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）
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（2） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）
①实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？
②实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？
如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图
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（1） 指出图中有标号的仪器名称：
a： b： c： d：
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（2） 实验时应注意：①实验前要检查装置的性，其方法是．
②试管口要，其目的是．
③给试管加热时．④停止加热时，先要，然后．
莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
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（1） 实验开始前，检査反应器气密性的方法为 。
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（2） 步骤①中Na2CO3溶液的作用是 。
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（3） 步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是，加入少量碳粉的作用是 。
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（4） 步骤③中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液mL。
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（5） 取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2CrO4 ， 再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为。该样品中铬元素的质量分数为 。
三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取 ICl3。
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（1） 仪器 a 的名称是。
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（2） 制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为。
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（3） 装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 。
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（4） 试剂 X 为。
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（5） 氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为 。
在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
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（1） 写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
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（2） 实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
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（3） 圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
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（4） 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
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（5） 干燥管中盛装的物质是，作用是。
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（6） 试管中收集的气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。
下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
A . 图1所示装置可检查装置气密性
B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C . 图3所示装置可除去甲烷中混有的乙烯
D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇
过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。
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（1） 仪器X的名称是，检查整个装置气密性的方法为：
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（2） 仪器B的作用是，CaO2的电子式为
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（3） 写出A中发生反应的化学方程式：。
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（4） 制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是。生成CaO2·8H2O的化学方程为。
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（5） 2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=。
②该样品中CaO2的质量分数为（保留4位有效数字）。
下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）
A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B . 用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸
C . 用图1所示操作检查装置的气密性
D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A . 按图甲检查装置的气密性
B . 实验室利用图乙所示装置制取
C . 实验室可利用图丙所示装置制取
D . 可利用图丁所示装置收集
C . 实验室可利用图丙所示装置制取
D . 可利用图丁所示装置收集
氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
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（1） Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：
装置的接口连接顺序为(从左至右，填数字序号)。
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（2） 实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
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（3） 制备N2的化学方程式为。
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（4） Ⅱ、测定Li3N产品纯度：取agLi3N产品按如下图所示装置实验。
连接好装置后，检查装置气密性的操作是。装好药品，启动反应的操作是。
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（5） 反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V1mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V2mL。该样品的纯度为(用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（ ）
A . 拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B . c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C . c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D . 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2 ， 溶液由红色变为无色
某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
物质 | 性质 |
SiCl4 | 无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl |
乙酸酐[(CH3CO)2O] | 无色油状液体，吸湿性很强 |
四乙酸硅[Si(CH3COO)4] | 米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅 |
乙酰氯(CH3COCl) | 无色油状液体，遇水剧烈反应 |
回答下列问题：
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（1） 仪器①的名称是，管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
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（2） 检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若(填现象)，则证明装置的气密性良好。
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（3） 取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是。
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（4） 待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%(保留到小数点后一位)。
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