某同学用如图装置测定1mol 气体体积,做了3次平行实验,共用注射器抽气( )
测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:①按如图装配实验装置.②洗净试管然后充分干燥.
③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧.
④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为(15.95g.)⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉.⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止.⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温.⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹.⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL.⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g.
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口,一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?
(3)标准状况下,1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为 .
某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).
(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验.
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其原因:
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于: .
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响: (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
(1)装置中导管a的作用是: .
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
实验前 | 实验后 | |
铝铜合金质量(g) | m1 | m2 |
量液管(C)体积(mL) | V1 | V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm= .
氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组设计下图装置实验,图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积.请你结合下列实验,回答下列问题
(1)实验操作前关键一步是
(2)B装置的作用是 D装置的作用是
(3)为了测定过氧化钠的质量分数,活动小组同学称取ag样品,实验完后读出量筒内水的体积数,并折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为 .
电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 , 使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
导管及仪器 | ||||||
每个橡皮塞上都打了两个孔 |
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是 接 接 接 接 接 .
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水的体积忽略不计)⑤慢慢开启仪器6 的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞.
正确操作顺序(用操作编号填写)是
(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用 (填试剂)加以除去.
为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低.
回答下列问题:
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式: .
(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克,实验测得生成的氢气体积为92mL,则这时的气体摩尔体积为 L•mol﹣1 .
(3)如果甲管的刻度最大值是100mL,则实验中称取锌片的最大质量是 克.
(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意 (填写序号).
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数
C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数不一定使甲、乙两管液面相平.
(1)某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究.如图I所示(导管出口高于液而)请回答下列问题:
①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是: (请填写步骤代号).
②测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
(2)在图I中利用高锰酸钾分解制氧气,为了得到二氧化锰,实验完毕将图I中的试管冷却后,把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解,再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰.“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有.
(3)图II是实验室制取TiCl4的装置.四氯化钛是无色液体,沸点为136℃.它极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl).在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体.
①A装置中反应的离子方程式
②B装置中的试剂及其作用是 ,
③D装置中冷凝水的方向为 进 出(填字母)
④请指出此装置的缺陷和不妥之处
编号 | 装置的缺陷和不妥之处 |
a |
|
b |
|
… | |
下图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验.
(1)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从 端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积 (填编号).
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
(2)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从 端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂 (填编号).
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
(3)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体 (填编号).
①CO2 ②H2 ③SO2 ④NH3 .
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为;硫化亚铁处加水的目的是。
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧Y型管中应放置的药品是(必要时可以加热),该沉淀的化学式为。
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是;
②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为%(保留2位小数,已折算标况)。
请回答下列问题:
A.200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL
实验约需40mL饱和食盐水,配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有:烧杯、_____。
i.有部分Cl2溶于NaCl溶液中;
ii.有O2生成。
设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中,实验方案为。
①装置A的作用是。
②本实验中,观察到的现象,说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气?(填“是”或“否”)。
④实验二中,在石墨电极上产生的Cl2的总体积为mL(用代数式表示)。
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….);
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中;
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为……….;
④向广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题:
A 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C 浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D 定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,未做处理
E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F 烧杯中有少量水
G 未冷却至室温即定容
步骤①:;步骤③:。