KOCN+Cl2+═ K2CO3+N2+KCl+.
在标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为 mol,有 mol氧化剂被还原.
MnO4﹣+Fe2++═Mn2++Fe3++
Fe(OH)2+ClO﹣+═ Fe(OH)3+Cl﹣ .
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。
①FeO•Cr2O3 +Na2CO3 +=Na2CrO4+Fe2O3 +CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①该反应能发生的理由是。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解,3NaClO=2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下,N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3 =(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子mol。
①由图可知,该反应的ΔH 0(填“>”或“<”) ;P20.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是(选填编号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2 , 则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 (计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)2
实验1:将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B盖住
①红棕色气体消失,该化学方程式为
②配平溶液出现蓝色的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:
_I-+_ +__H+=__I2+ NO↑+H2O
①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c.反应速率:v(H2)正=v(H2)逆
d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化
②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的 H为kJ·mol-1。
下列有关该装置的相关说法正确的是(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4
d.每生成1molH2 , 电路中流过的电子数约为6.02×1023
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③ KMnO4+ HCl(浓) → KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(未配平)
请配平③的化学反应方程式:
KMnO4+HCl(浓)= KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
①用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
②上述反应中氧化剂是,氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
氨水与 的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
+
一定条件下使 、 混合气体通过反应器,检测反应器出口气体的成分及其含量,计算 的转化率和 的选择性以评价催化剂的性能。
已知:ⅰ。反应器内发生的反应有:
a.
b.
ⅱ. 选择性
时,测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 ,则该温度下 转化率= (列出计算式)。
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。
②温度高于 时, 平衡转化率变化的原因是。
③温度相同时, 选择性的实验值略高于平衡值(见图2),从化学反应速率的角度解释原因:。
请回答下列问题:
①补上产物,配平化学方程式。
②上述反应中 表现的性质有,氧化剂与还原剂的质量之比为,若反应中消耗 高锰酸钾,则生成的 的质量为 。
已知:“酸化反应”所得产物有 、 和 。
回答下列问题:
①写出甲中发生反应的离子方程式:。
②乙中盛的试剂是;作用是。丙中盛的试剂是。
①上述反应中是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:。
③实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液mL才能与3.36L氯气(标准状况)恰好完全反应。
④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变色,其离子方程式是:,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层是显色,这种操作叫做
①配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%)的体积为。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。
a.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是(填字母)。
a.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
b.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
c.定容时眼睛俯视刻度线
d.定容时眼睛仰视刻度线
Ⅰ.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;
Ⅱ.2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑,则
①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是。
②Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存?(请先回答“能”或“否”,“能”不用解释,“否”需要加以解释)。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油