①浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号).
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 , 则转移电子的物质的量为 mol.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 . 写出阳极产生ClO2的电极反应式:.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因.
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
B | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
C | 与水反应时,钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
下列说法错误的是( )
已知 易溶于水。
①工业生产电石的反应为 ,该反应中还原剂为。
②流程中“制 ”的化学方程式为;“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 是用 与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是,其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于上述方法制备 的是(填字母)。
下列说法正确的是( )