离子反应发生的条件知识点题库

某溶液中存在5种离子：NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、H⁺和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）

A . Fe²⁺ B . Mg²⁺ C . Cl^﹣ D . Ba²⁺

向0.1mol•L^﹣¹的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）

A . 溶液中的c（CO $\text{[math]}$ ）增大 B . 溶液的pH减小 C . 溶液中的c（HCO $\text{[math]}$ ）减小 D . 溶液中的c（OH^﹣）增大

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A . Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B . Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C . NaOH溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液 D . Ca（OH）₂和盐酸

下列物质的水溶液中，加入稀H₂SO₄或MgCl₂都有白色沉淀生成的是（）

A . BaCl₂ B . Na₂CO₃ C . KOH D . Ba（OH）₂

某溶液中含有HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣和Na⁺ ，若向其中通入足量的Cl₂ ，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）

A . HCO₃^﹣ B . SO₃²^﹣ C . Cl^﹣ D . Na⁺

不慎误服BaCl₂后，可服用的解毒剂是（）

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . AgNO₃ D . MgSO₄

下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）

A .

分散系的分类 B .

稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C .

向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D .

向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

将CO₂气体通入下列溶液中，无明显现象的是（）

A . NaAlO₂溶液 B . Na₂SiO₃溶液 C . 漂白粉溶液 D . CaCl₂

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
阴离子
NO $\text{[math]}$
CO $\text{[math]}$
SiO $\text{[math]}$
SO $\text{[math]}$
c/mol•L^﹣1

下列叙述中正确的是( )

A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H^＋＋OH^－=H₂O表示

下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

②向AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

③向石灰水中通入CO₂至过量

④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A . ①④ B . ②③④ C . ①②④ D . ①

能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、 H⁺ B . Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- C . Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺ D . K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、I^﹣ ．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄ ，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；
（3）由步骤②可知，溶液中含有；
（4）由步骤③可排除、的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验．

Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O

2H⁺+ Cl^－+ ClO^－ C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂ D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

某溶液中含有Na⁺、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₃²^－、Cl^－，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是（）

A . Na⁺、CO₃²^－ B . Cl^－ C . CO₃²^－、Cl^－ D . HCO₃^－、SO₃²^－

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
（2）将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂ ，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是。
（3）打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，观察到现象为、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。
（4）装置d可能存在的缺点为。

不能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²^－ →CaCO₃↓表示的反应是（）

A . 澄清石灰水和碳酸 B . 澄清石灰水和碳酸钠溶液 C . 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D . 氯化钙溶液和碳酸钾溶液

下列溶液混合后，不能发生离子反应的是（）

A . 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B . 碳酸钠溶液和稀硫酸 C . 硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

（1） V元素在元素周期表中的位置为。
（2） “还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V₂O₅被还原的离子方程式为。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc_总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为、 $\text{[math]}$ 。
（4）写出“碱溶”时的化学方程式，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO $\text{[math]}$ 、VO $\text{[math]}$ 氧化性更强的是
（5）常温下，NH₄VO₃的溶解度S=0.468 g，则常温下NH₄VO₃的K_sp= (设NH₄VO₃饱和溶液的密度为1 g/mL)，某研究小组取234 g NH₄VO₃探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量( $\text{[math]}$ )随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为。

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