金属冶炼的一般原理知识点题库

关于金属冶炼的叙述正确的是（　　）

A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B . 金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D . 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al₂O₃4Al+3O₂↑ B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^﹣=HSO $\text{[math]}$ C . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^﹣+Al₂O₃=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O D . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe₂O₃+3CO═2Fe+3 CO₂
B	Hg	2HgO═2Hg+O₂↑
C	Mg	2MgO（熔融）═2Mg+O₂↑
D	Na	2NaCl（熔融）═2Na+Cl₂↑

A . A B . B C . C D . D

下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁 D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄²^﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）

A . 有矿盐生成食盐，除去SO₄²^﹣ 最合适的实际是Ba（NO₃）₂ B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

下列说法正确的是（）

A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的 B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用 D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A . 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . MgO+H₂ $\text{[math]}$ Mg+H₂O C . Fe₃O₄+4CO₃ $\text{[math]}$ Fe+4CO₂ D . 2HgO ₂ $\text{[math]}$ Hg+O₂↑

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中正确的是（）

A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H₂S>PH₃ B . Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ C . 可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝 D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子

化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）

A	B	C	D

古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理	古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料	古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化	古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

A . A B . B C . C D . D

下列有关铁、铝及其化合物的说法中错误的是（）

A . 工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁 B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄ C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D . 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

下列说法中正确的是( )

A . 电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B . 工业上可用含Cu₂S 的矿石和氧化剂O₂反应冶炼 Cu C . 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D . 工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）

A . 钠 B . 铝 C . 银 D . 铁

元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为；由这两种元素组成的化合物的电子式为。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

A . NH₃ B . HI C . SO₂ D . CO₂
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱。
（4） KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO₃ $\text{[math]}$ 　KCl＋KClO₄（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）已知：

化合物

MgO

MgCl₂

类型

离子化合物

离子化合物

熔点/℃

2800

714

工业上电解MgCl₂制单质镁，而不电解MgO的原因是。

工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑该方法在金属冶炼中被称为（）

A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法

下列说法错误的是（）

A . 氯化钠可用于生产金属钠和氯气 B . 铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石 C . SO₂和CO₂都是“城市空气质量日报”的报道内容 D . 石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 蒸馏法和离子交换法均可用于海水淡化 B . 有害垃圾合理的处理方式是直接填埋或焚烧 C . 金属冶炼过程中金属由游离态转化为化合态 D . 太阳能、生物质能均属于二次能源

有关金属矿物相关说法正确的是（）

A . 活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼 B . 不活泼金属用电解法冶炼 C . 铝热反应不是放热反应 D . 合金是纯净物

有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（）

A . 元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等 B . 由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高 C . 工业生产Z，常通过电解熔融的 $\text{[math]}$ ，因 $\text{[math]}$ 的熔点较低，能耗低 D . Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应

工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A . Mg B . Fe C . Cu D . Ag

工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄ ，同时还含有少量SiO₂)。则下列说法错误的是（）

已知：①4FeWO₄+O₂+4Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4CO₂

②2MnWO₄+O₂+2Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2MnO₂+2Na₂WO₄+2CO₂

A . 烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率 B . 可以采用铝热反应将WO₃还原成单质W C . 滤渣2成分为Fe(OH)₃ D . 从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强

化合物	MgO	MgCl₂
类型	离子化合物	离子化合物
熔点/℃	2800	714

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