氮族元素简介 知识点题库

①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400﹣1500℃生成白磷，反应式：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑

上述反应的各种物质中，属于酸酐的是 　（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P₄时有 　mol电子发生转移．

②黄磷（P₄）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式 

①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因　 　（若有多个反应，则写出主要反应即可）．

②磷酸是三元酸，在298K时，K₁=7.5×10^﹣3 ， K₂=6.2×10^﹣8 ， K₃=2.2×10^﹣13 ， 则NaH₂PO₄溶液显 性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由  

和水反应的化学方程式： 

①写出阴极的电极反应式．

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因．

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质．该杂质产生的原因是：．

①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；

②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；

③已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵ ， 碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为

羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺ ， 氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；

ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N₂以降低其危害．写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为．

a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

a.碱石灰             

b.无水CuSO₄             

c.P₂O₅

将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻ ， 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ， 终点时消耗v₂ mL。

NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是。

3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

Cr₂O₇²⁻+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为mg·m⁻³。

若缺少采样步骤③，会使测试结果。

若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。