常见的生活环境的污染及治理 知识点题库
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（1） 设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a，要使辛烷完全燃烧，a的最小值为(用小数表示，设此最小值为a′)。
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（2） 若辛烷气与空气的体积比大于a′则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)。
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（3） 若辛烷气与空气的体积比小于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)，产生这种气体的反应方程式是。
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（1） 引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）． ①SO2 ②CO2
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（2） 能形成酸雨的物质是①硫的氧化物 ②碳的氧化物 ③氮的氧化物．
①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用
⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本．
Cr3+、Fe3+ 
Cr（OH）3、Fe（OH）3①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则废水中c（Fe3+）=mol•L﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
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污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
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55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
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（1） 实验一：用下图所示装置进行实验。
A装置的作用是。
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（2） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成色，说明SO2与水反应生成一种酸。
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（3） D装置的作用是 ，写出反应的化学方程式。
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（4） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3 ， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
酸雨造成的危害是：。
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（5） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。
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（1） 通常把pH小于的降雨称为酸雨。
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（2） 0.6mol H2SO4 的质量是g，含个分子，该硫酸所含氢元素的质量与g HCl中所含氢元素的质量相同。
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（3） “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
；。
②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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（1） 酸雨是指pH的雨水。
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（2） NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①
；② 
；③。
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（3） SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 ， 该反应的化学方程式为。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成
来脱除烟气中的SO2 ， 原理是、(用离子方程式表示)。
， 还含有
等杂质)、煤、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。下列说法错误的是（ ）
①减少化石燃料使用 ②发展CO2捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源
