磷知识点题库

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述正确的是（　　）

A . 上述反应是复分解反应 B . 产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（　　）

A . 它完全燃烧时的产物是P₂O₅ B . 它不溶于水 C . 它在常温下呈固态 D . 它与白磷互为同分异构体

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是　　．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1molP₄时，就有　　mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ 2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣¹I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

Ce³⁺+ H₂O₂+ H₂O═ Ce（OH）₄↓+ ．

下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（）

①P+Cl₂②P₂O₅+H₂O③H₂S+O₂④Na+O₂ ．

A . 只有①② B . 只有③④ C . 只有②③④ D . 全部

利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 $\text{[math]}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	其他物理或化学性质
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）仪器乙的名称是。
（2）实验过程中仪器丁的进水口为(选填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)口。
（3）装置B的作用是(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。
（5）制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取 $\text{[math]}$ 产品，水解完全后配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 入过量的 $\text{[math]}$ 碘溶液，充分反应后再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

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