浓硫酸的性质知识点题库

一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）

A . SO₂、 H₂ B . SO₂ C . H₂ D . 无法确定

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaClO C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染

下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）

A . 2NaCl+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Na₂SO₄+2HCl↑ B . Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O C . C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O D . 2FeO+4H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O

下列叙述正确的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化 D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）

A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

下列说法正确的是（　　）

A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C . Cu与H₂SO₄在加热条件下发生反应，体现了浓H₂SO₄的还原性 D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO₂

对于下列事实的解释错误的是 ( )

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A . 常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄溶液中生成N_A个SO₂分子 B . 1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 50℃时，1.0 L pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A D . 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 B . 1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热 C . 1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸 D . 1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO₂和SO₂两种气体生成。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为，A装置中反生反应的化学方程式为。
（2）虚线框内有一处不
故答案为：，请指出，

装置B的作用是。
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂ ，其目的是。（填序号）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：吸收CO₂气体丙：检验SO₂
（4）装置E的现象是，E中发生反应的离子方程式为。

下列不属于硫酸的化学性质的是（）

A . 酸性 B . 强还原性 C . 脱水性 D . 吸水性

某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应[2H₂SO₄(浓)＋C $\text{[math]}$ CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O]的生成产物。下列说法正确的是（）

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A . 浓硫酸与碳反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B . 验证产物的符合题意连接顺序可能为I→IV→III→II C . 装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 D . 若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO₂

蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B . 可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C . 出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO₂ D . 虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作

对下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH₃

关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B . NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C . 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D . 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是（填序号）。

①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
（2） SiO₂是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶（填“能”“不能”）用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩锅应该（填字母）

A．铁坩锅 B．玻璃坩锅 C．石英坩锅 D．瓷坩锅
（3）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。

试管①中反应的化学方程式是；其中体现浓硫酸的性和性。
（4）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；证明生成的气体具有性。若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。
（5）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。

下列物质的性质与用途有对应关系的是（）

A . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B . 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C . 碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D . 浓H₂SO₄具有脱水性，可用于干燥氯气

根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C . 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

下列有关一些物质的性质说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能使鲜艳的红花褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 B . 加热条件下浓 $\text{[math]}$ 能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C . 常温下浓 $\text{[math]}$ 能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓 $\text{[math]}$ D . 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

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