硫化氢知识点

硫化氢：硫化氢化学式为H₂S，无色，有臭鸡蛋味。硫化氢有毒，有腐蚀性且易燃。
①受热易分H₂S=H₂+S
②可燃烧：
③还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性,易被氧化,是强还原剂.
2H₂S+SO₂=2H₂O+3S
H₂S+Cl₂=2HCl+S(Br₂、I₂发生类似反应)
H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂+2H₂O (H₂S不能用浓硫酸干燥)
④酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性.

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与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

A . 硫酸铜 B . 氢氧化钠 C . 硫酸亚铁 D . 二氧化硫

下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，正确的是（　　）

A . 氢硫酸因含﹣2价的硫，所以只有还原性 B . 硫化氢气体通入硫酸亚铁中有黑色沉淀生成 C . 实验室制取硫酸氢时，可以用稀盐酸或稀硫酸，但不能用浓硫酸或硝酸 D . 氢硫酸溶液中加入镁粉会有氢气产生

在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：

（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变（大或小），溶液的颜色可能由色变色．

（2）向此溶液中通入足量的O₂ ，溶液的pH值变（大或小），该反应的化学方程式为　

（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1） H₂S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH₂S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为．
②将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2﹣﹣2e^﹣═S；（n﹣1）S+S^2﹣═S $\text{[math]}$ ．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是　
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为　　．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
（3） H₂S在高温下分解生成硫蒸气（S_x）和H₂ ．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为

标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂ ，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）

A . b 点对应的溶液导电性最强 B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸 C . 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^﹣1 D . ab段反应是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢（H₂S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水．

请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：

（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡．写山逸出气体完全燃烧的化学方程：．
（2）用点燃的方法可除去H₂S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是．
（3）专家提醒：发生H₂S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场．这利做法的理由是．
（4） “井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险．对此，你对学习化学知识有何感想：．

下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )

	X	Y	Z
A	H₂S	S	SO₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃
D	Mg	C	CO

A . A B . B C . C D . D

有关硫化氢气体叙述正确是（）

A . 无色无味的气体 B . 无毒 C . 可用向下排空气法收集 D . 不能用排水法收集

含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式，所得产物的颜色为。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是，硫化氢呈现（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用作X射线透视肠胃的内服药剂。

下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）

A . NH₃ B . H₂S C . SO₂ D . H₂

一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、SO₂、HBr、NO₂、CO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确是（）

①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S、HBr、NO₂④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO₂ ⑥原气体中肯定含HCl

A . ①③④ B . ①④⑤ C . ①③⑥ D . ①③④⑤⑥

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中 B . NO₂通入KI溶液中 C . CO₂通入CaCl₂溶液中 D . SO₂通入H₂S溶液中

在常温常压下，24mLH₂S和O₂的混合气体点燃后，生成6mLSO₂ ，则原混合气体中H₂S的体积可能为（）

A . 10mL B . 12mL C . 16mL D . 18mL

不能和铁反应的是（）

A . H₂S溶液 B . NaOH溶液 C . Fe₂(SO₄)₃溶液 D . Cl₂

下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

A . NaHCO₃ B . Fe(OH)₃ C . Al₂O₃ D . H₂S

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中错误的是（）

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A . 过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B . 过程②中，Fe³⁺作还原剂 C . 回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓ D . 过程③中，各元素化合价均未改变

实验室拟用如图所示装置分别制取SO₂和H₂S，使SO₂干燥净化后和H₂S在C装置中混合反应。

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（1）图中装置顺序错误的是；使用错误的药品是。
（2）制取硫化氢的离子方程式为，制取二氧化硫的离子方程式为：。
（3） C中反应的化学方程式为：。
（4）将C导出的气体通入溶液可检验是否含有SO₂。
（5） D中可选的干燥剂是，装置B的作用是，B中反应的离子方程式为：。
（6）若用A代替D来干燥H₂S产生的后果用化学方程式表示为：。
（7）反应结束后，洗涤C瓶应先加入或。

如图装置可以达到实验目的的是（）

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选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Na₂SO₃与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO₂	饱和NaHSO₃溶液	浓硫酸
C	用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂	NaOH溶液	浓硫酸
D	用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂S	饱和NaHS溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列关于硫的化合物说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B . 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C . 浓硫酸能干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D . 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ ，可产生淡黄色沉淀 C . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，即可鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液 D . 在一定条件下，可实现 $\text{[math]}$ 的转化

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