探究物质的组成或测量物质的含量知识点题库

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

（1） Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．
（2） Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．
②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）【观察与思考】
乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．
（2）【活动与探究】
（i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象
结论
①
钠沉在乙醇下面
钠的密度大于乙醇
②
（ii）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为．
（3）【交流与讨论】
丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是．假如乙醇分子中的氧原子为¹⁸O原子，则发生此反应后，¹⁸O原子将出现在生成物中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．

（1）【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L．
（2）样品中NaHCO₃和KHCO3物质的量之比为．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ ．

回答下列问题：

（1） a的作用是．
（2） b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K₁ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K₂放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K₁ ， d中保留少量水，打开K₁ ，加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是．
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．
（5）取某甘氨酸（C₂H₃NO₂）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L^﹣¹的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1） X的化学式是．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．

某研究性学习小组对Cu与H₂SO₄反应的产物种类和性质进行探究．

Ⅰ．产物种类探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．

资料2：

硫酸/mol•L^﹣1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L^﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2） Cu与足量16mol•L^﹣1浓硫酸反应时，在80℃以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250℃左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．
（3）
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H₂SO₄反应生成的CuSO₄具有某些特定性质，一定浓度CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO₃ ， Cu（OH）₂ ，或者CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）₂ ，生成沉淀的离子方程式是．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K₁ ， K₃ ，关闭K₂ ， K₄ ，通入足量空气
c．关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ， K₄ ，充分反应
d．反应结束后，关闭K₂ ，打开K₁ ，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，则Cu（OH）₂的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）₂的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：

步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，发生反应2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄²^﹣=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ．消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

滴定次数	滴定起始读数（mL）	滴定终点读数（mL）
第一次	1.08	如图
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器．
（2）加入锌粉的目的是．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为．在步骤二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不够，则测得铁的含量．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

根据实验内容填空：

（1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（2） [探究一]
将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中的Fe²⁺ ，应选用
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，用单线桥表示电子转移情况，
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
（3） [探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液　　　b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水　 d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是．

现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，

设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图

（1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）．
（2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气．
（3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为．
（5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”）．

过氧化钙(CaO₂)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)₂等为原料最终反应可制得CaO₂。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO₂ 制备的影响:

（1）搅拌过程中反应的化学反应方程式：。
（2）制备过界中除水外．可循环使用的物质是。
（3） CaO₂制备中H₂O₂合适的用量是。
（4）该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是。该温度下产率较高，其原因为。
（5） CaO₂样品中通常含有CaO，定量测定CaO₂质量分数的实验方案为：。
(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：SOCl₂ 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：

（1）写出第②步调 pH适合的一种物质（填化学式），调 pH 后需进行的操作是。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl₂ 时，需打开活塞（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5） Cu(NO₃)₂·3H₂O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO₃)₂ ，若加热时间过长，Cu(NO₃)₂则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：。
（6）为测定无水Cu(NO₃)₂ 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与 Cu²⁺标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂ ，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是（以质量分数表示）。

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定剩余固体的质量

下列有关判断中错误的是（）

A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B . 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D . 实验室方案Ⅱ更便于实施

实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T (BET)为指示剂，用EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：EDTA (无色) + Mg-BET (紫红)= BET (蓝色) + Mg-EDTA (无色)。为测定产品纯度，称取试样1.000 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~ 4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250 mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：

	待测产品溶液体积(mL)	消耗EDTA标准溶液体积(mL)	EDTA标准溶液的浓度(mol/L)
1	25.00	14.90	0.1000
2	25.00	16.72	0.1000
3	25.00	15.00	0.1000
4	25.00	15.10	0.1000

（1）进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。

A . 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁 B . 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗2-3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下 C . 滴定管调液面后，需静置1~ 2 min，再进行读取刻度数据进行记录 D . 电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
（2）滴定终点的现象为。
（3）该产品中镁元素的质量分数为，请写出计算过程：。
（4）若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

（1） c(SO $\text{[math]}$ )=mol/L
（2）请写出BC段发生反应的离子方程式。
（3） b=mL。

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为，仪器B中所盛装的试剂为。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为；该加热方法的优点是。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A . 使用甲基橙作指示剂 B . 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C . 实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到 $\text{[math]}$ 精制己二酸，则己二酸的产率为（保留三位有效数字）。

某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A . 取少量滤液向其中滴加少量Na₂CO₃溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca²⁺ B . 取少量滤液向其中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 $\text{[math]}$ C . 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg²⁺ D . 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl^-

一种含钠的化合物W的组成可以表示为 $\text{[math]}$ 。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：

①称取27.6g化合物W，并配制成100mL $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液。

②取出10mL①中所得溶液，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。

③另取出10mL①中所得溶液，加入1 $\text{[math]}$ 的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40mL。

（1）配制成100 mL $\text{[math]}$ 溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。
（2）固体a为(填化学式)。
（3）化合物W的组成中x=，y=。
（4） ①中c=。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备SO₂： $\text{[math]}$ ，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为。
（2）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为 $\text{[math]}$ ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作。
②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管 $\text{[math]}$ 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为。

固体粉末可能由 $\text{[math]}$ 中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取 $\text{[math]}$ 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到233g固体。

③在第二份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 固体粉末中肯定没有 $\text{[math]}$ B . 根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 $\text{[math]}$ C . 固体粉末中肯定含有 $\text{[math]}$ D . 上述实验无法确定固体粉末是否含有 $\text{[math]}$ ，需进一步通过焰色试验确定

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³ ， NH₃难溶于CS₂。回答下列问题：

（1）制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁(K₂处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的化学方程式为：CS₂+3NH₃= $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS。
①仪器B的名称是。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(化学方程式为NH₄HS $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂S↑)，打开K₂ ，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr³⁺ ，写出其氧化H₂S的离子方程式。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L^-1AgNO₃标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH₄Fe(SO₄)₂溶液，用KSCN溶液滴定AgNO₃ ， AgNO₃恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为；NH₄Fe(SO₄)₂溶液的作用是。

②产品中KSCN质量分数为(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

	实验现象	结论
①	钠沉在乙醇下面	钠的密度大于乙醇
②

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