浓硫酸的性质实验 知识点题库

（1） 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．

（2） 甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象：；

实验结论：所得白色固体的化学式为．

（3） 乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是．

（4） Ⅱ．方法二：

丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①，②．

（5） 方法三：

丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式．

（1） A试管中发生反应的化学方程式为．

（2） 能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．

（3） 在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：．

（4） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．

（5） 实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．

（6） 将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体 mol（不考虑溶解的SO₂）．

（1） 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

→→→．

（2） 实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．

（3） 装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．

（4） 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 

（1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：．

（2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

→→→．

（3） 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．

（4） 装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．

（5） 装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

（1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：．

（2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→

（3） 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．

（4） 装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．

（5） 装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

（1） 【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H₂SO₄溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：．

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO₂；

假设二：；

假设三：无色气体是SO₂ 与H₂ 的混合气体．

（2） 【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．

实验方案与步骤	实验现象和结论
（i）将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；	若，则无色气体中有SO2 ．
（ii）	若，则无色气体中有H2 ． 结合以上实验可知假设三成立．

（1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

（2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

（3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

（4） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5） 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=．

（6） 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．

（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）

（1） 这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：→→→。

（2） 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是， C瓶溶液的作用是。写出B中发生的离子方程式。

（3） 装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是。

（4） 装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

（1） 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO₂产生，与铁反应有SO₂生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO₂ ， B中应加人的试剂是，C中NaOH溶液的作用是.

（2） 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H₂生成的原因:。

（3） 甲、乙两同学分别在b中放人铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是（填“铁”或“铜”）。

（4） 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体L。

（1） 连接好装置后，接下来的操作步骤是

（2） 浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为

（3） 装置II的作用是

（4） 下列说法正确的是________________

（5） 某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是

A BaCl₂溶液                B 铁粉                C NaHCO₃溶液            D 银粉

（1） ①写出漂白粉的有效成分的化学式；

②用系统命名法给有机物CH₃CH(CH₃)₂命名。

（2） ①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式。

（3） H₂O₂和Fe³⁺都具有氧化性，氧化性强弱关系为H₂O₂Fe³⁺(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。