电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为.
②[R(OH)4]﹣中存在的化学键是.
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
①NH4+ 的空间构型为,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有(写两种)
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为。
③分解产物中属于非极性分子的是(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
①晶胞中U的配位数为。
②UO2 的密度为g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
请回答下列问题:
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为 ,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子。
②氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃,二者熔点存在差异的主要原因是。
1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为,甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是。
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为,CO2分子的立体构型为。
②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是。
③CO分子中π键与σ键个数比为。
①硼酸为晶体;晶体中各层之间的作用力为。
②四硼酸根中硼原子的杂化方式为。
①NH 与CO 的空间构型:NH :CO 。
②MgO晶体结构属于NaCl型(如图),图中表示Mg2+的为(填“大球”或“小球”),其配位数是;MgO晶胞参数为a pm,则MgO晶胞的密度为g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,用含a、NA的式子表示)。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。
④1mol bte分子中含 键的数目为mol。