离子反应发生的条件 知识点题库
在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）
A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
B . 沉淀的物质的量a/2 mol
C . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol
①向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： ，
②向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，离子方程式： ；
③稀硝酸和KOH溶液混合，现象： ，离子方程式： 。
④上述三个反应均属于 反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成 ，第二个生成 ，第三个生成 ；相同点是 。
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A . FeCl2
B . Na2O2
C . SO3
D . SiO2
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）
A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存
B . 常温下，
=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）
D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）
D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A . Ba（OH）2
B . Na2CO3
C . H2SO4
D . NaOH
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）
A . NH4+、Mg2+
B . Mg2+、Fe2+
C . NH4+、Fe2+
D . Mg2+、Al3+
某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A . OH﹣
B . NO3﹣
C . Ag+
D . Ba2+
某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：
-
（1） 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。
a．天平 b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
-
（2） OA段反应的离子方程式为。
-
（3） AB段反应的离子方程式为。
-
（4） 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A . H+ Na+ OH－
B . Na+ NO3－ Cl－
C . K+ H+ HCO3－
D . Ca2+ SO42－ CO32－
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2 + I－ = H2O + IO－慢
H2O2 + IO－= H2O + O2 + I－ 快
下列说法正确的是（ ）
A . IO－是该反应的催化剂
B . 反应的速率与I－浓度有关
C . ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)
D . 反应活化能等于98kJ/mol
下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 盐酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 过量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A . A
B . B
C . C
D . D
在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A . Na＋、NO3－、Al3＋、K＋
B . Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C . K＋、Cr2O72－、I－、Na＋
D . Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
按要求书写下列方程式：
-
（1） Ca(ClO)2的电离方程式：；
-
（2） 硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：；
-
（3） Na2O2与水反应的离子方程式：；
-
（4） Al与KOH溶液反应的离子方程式：；
-
（5） Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：。
A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
-
（1） A D ；
-
（2） 写出盐酸与B反应的离子方程式：；
-
（3） 将含相同物质的量A、
B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式；
-
（4） A溶液中阴离子的检验方法：。
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2 ， 打开K1 ， 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
-
（1） 三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用，还发生的另一个反应的离子方程式为。
-
（2） 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、、洗涤、干燥。
-
（3） 装置丙中导管口水封的目的是。
-
（4） 若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是。
向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法错误的是( )
A . 当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B . 当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑
D . 当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)
下列离子方程式正确的是（ ）
A . 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O
B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C . 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+
D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 ( )
A . 向石灰水中通入过量的CO2
B . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
C . 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
D . 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸
下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A . 氢气与氧气反应
B . 氢氧化钠与稀盐酸反应
C . 氢氧化钾与次氯酸反应
D . 氢氧化铜与稀硝酸反应
最近更新
