氨的实验室制法知识点题库

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

250

…

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为　　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和　来制取氨气．

a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是

氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

（1）
氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）

A .

用装置图制取氨气 B .

用装置图除去氨气中的水蒸气 C .

用装置图验证氨气具有还原性 D .

用装置图吸收氨气

实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH₄Cl和Ca（OH）₂反应的化学方程式：；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）；
（3） B中盛装的试剂是；
（4）检验氨气是否集满的方法是；
（5）在D，E，F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是装置．

下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

①写出实验室制取氨气的化学方程式

②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从端进．（填“a”或“b”）

③下列干燥剂能用来干燥氨气的是；

A．碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体

④图A收集氨气的装置中棉花的作用是；

⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母）
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B，D，E．
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子mol．

下列有关实验方法正确的是（　　）

A . 用铜片和浓硝酸反应制NO B . 加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物制取NH₃ C . 用浓硫酸干燥NH₃ D . 用排水法收集NO₂

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

（1）气体D所含元素在周期表中的位置是
（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式，干燥气体C可选用做干燥剂（填名称）。
（3）反应③的现象为。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为。

下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫

B . 制取氨气

C . 制取乙酸乙酯

D . 分馏石油

下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色

B . 制取氨气

C . 分离碘和酒精

D . 收集少量二氧化氮气体

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N₂

O₂

Ar

CO₂

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为。
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g。
（4）已知：4NH₃＋6NO ＝ 5N₂＋6H₂O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

（1）写出氮元素的原子结构示意图：。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A . 氮分子是双原子分子 B . 氮元素的非金属性很强 C . 氮原子的半径较小 D . 破坏氮分子中的化学键很难
（3） N₂的电子式：，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO

C．NH₃经过催化氧化生成NO

D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
（4）氨气的电子式：。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确是。
（7）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（8）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 。
（9）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（10） NH₄NO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出而降低肥效。检验NH₄⁺的方法是。

氨基钠(NaNH₂)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH₃和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH₂极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：

（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO B . NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体 C . 浓氨水 D . NH₄NO₃固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为，其中盛放的试剂为。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为，能证明装置A中已发生反应的实验依据是。
（4）装置B的作用是。
（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na₂O )。

用注射器向试管中缓慢加入H₂O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V₁变为 V₂(已知V₂>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V₁时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

已知常温下氨气能与 CaCl₂ 固体结合生成 CaCl₂·8NH₃。下列说法错误的是（）

A . CaCl₂·6NH₃(s)＋ 2NH₃(g) $\text{[math]}$ CaCl₂·8NH₃(s) ΔH < 0 B . 实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl₂ 与氨气的化合 C . 常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 D . CaCl₂·6NH₃(s) CaCl₂·c4NH₃(s)＋ 2NH₃(g)，He 气流可促进反应进行

下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )

A . NO₂与水发生化合反应生成HNO₃ B . NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl属于氮的固定 C . 实验室可用加热NH₄Cl固体的方法制备NH₃ D . HNO₃见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO₃

某同学设计实验制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

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（1）氨气的制备
①仪器X的名称为；氨气的发生装置可选用上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为，G中的现象为。

②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为，原因是。(用方程式表示)