试回答下列问题:
A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
a.解毒时美蓝表现氧化性b.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c.解毒时高铁血红蛋白被还原d.中毒过程中血红蛋白显氧化性
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4 .
a.H2O b.酸性高锰酸钾溶液 c.盐酸
a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.
进行实验时,选用的物质或试纸是(填序号)
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4④浓硝酸
反应的化学方程式为.
试回答下列问题:
Al+NaNO3+NaOH═ NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol e﹣ , 则生成标准状况下N2的体积为 L.
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL |
20.70 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
该样品中亚硝酸钠的质量分数为.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
选项 | A | B | C | D |
目的 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 探究亚硝酸钠的氧化性 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
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(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸,能被常见强氧化剂氧化,但又是一种氧化剂,如把Fe2+氧化为Fe3+。
(二)问题讨论
为了测定某样品中NaNO2的含量,进行如下实验:①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用 KMnO4 , 标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+),滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)。
A.用KMnO4标准溶液润洗2至3次
B.记录起始读数
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.排除气泡
E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上
F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上
G.用NaNO2溶液润洗2至3次
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴入溶液 | 产生白色沉淀,且有无色气体生成 | 溶液中部分电离出和 , 与生成沉淀,促进了的电离,使浓度增大,与反应生成 |
B | 检验某无色溶液中是否含有 , 取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入溶液 | 溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 | 该溶液中含有 |
C | 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 , 再在溶液中滴加少量溶液 | 铜粉快速溶解,溶液变为蓝色 | 形成原电池,加快反应速率 |
D | 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为或或者二者混合物 |
第一步:
第二步:
以下说法错误的是( )