CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为.
A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍与2倍之间 D.小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 , 则c1与c2的比值等于.
①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液,加入过量KI,充分反应后,用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物,终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL,则上述溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=21-+S4O62-)
①选用的药品可以是 。
A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓 H2SO4
C.碳与浓 H2SO4 D.铜与浓 H2SO4
②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液,现象为 ,表明 SO2 的氧化性比 I2(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体,所得溶液中的溶质是(填化学式)。
④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2 , 反应后的铬元素以 Cr3+形式存在, 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
已知:①N2H4·H2O具有强还原性,易被氧化成N2。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题:
回答下列问题:
a.海洋中只存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用
d.向海洋排放含 的废水会影响海洋中 的含量
该反应中每消耗0.05 mol ,转移电子的数目为 。
硝酸的密度越大,高含量产物中N元素的化合价越。
铝粉脱硝的过程可描述为。
Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成,则C的化学式为。
Ⅱ.若反应②③均在NaOH溶液中完成,则C的化学式为,反应②的离子方程式为。
质量相同的a和b,物质的量之比为。
写出氧化炉中的化学反应方程式。
图2中N所对应图1中物质的化学式为,Y与金属铜反应所得产物的化学式为。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是。
请回答:
①根据下图判断,使用亚硝化菌的最佳条件为。
②利用微生物处理含氮废水的优点为。(答出2点即可)。