①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4), 该反应的化学方程式是。
②步骤二以石墨为阳极,铁为阴极,电解锰酸钾(K2MnO4)溶液,在 (填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是。
①轧钢废酸中Fe2+的作用是。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是,
用到的玻璃仪器有。
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,还含有的阳离子是。
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
回答下列问题:
A.氧气 漂白液 氯气 硝酸;
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某无色溶液, 加入足量的稀盐酸 | 生成无色无味的能使澄 清石灰水变浑浊的气体 | 说明原溶液中一定含有 CO |
B | 将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小 |
C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
D | 向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe与硝酸反应得到Fe3+ |
装置与操作 |
现象 |
| 溶液立即变红,继续滴加 溶液,红色变浅并逐渐褪去 |
实验I中溶液变红是因为 与 发生了反应,其离子方程式是。
实验II:
实验III:
i.
ii.
iii. (羟基自由基)具有强氧化性,能直接氧化
为探究 对 与 反应速率的影响,设计实验如下:
实验IV:
①t′<t,对比实验IV和II可得出结论:在本实验条件下,。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程,从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因:。
③实验I~IV中均有 生成,小组同学推测可能是 与溶液中其他微粒相互作用生成的,这些微粒有。
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2 mL 5% H2O2溶液 | 观察并比较产生气泡的快慢 | 浓度大的反应速率快 |
B | 取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加 KSCN 溶液 | 溶液不变红 | 反应后固体中可能含有 Fe2O3 |
C | 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 | 试纸变蓝 | 该气体为 NO2 ,具有氧化性 |
D | 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN 溶液 | 溶液呈血红色 | Fe(NO3)2 已变质 |