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高中化学
水的电离
水的电离 知识点
水的电离:水电离出水合氢离子H
3
O
+
和OH
-
,电离方程式简写为:H
2
O⇋H
+
+OH
-
。
水的电离 知识点题库
室温下,水的电离达到平衡:H
2
O⇌ H
+
+OH
-
。下列叙述正确的是()
A .
将水加热,平衡向正反应方向移动,K
w
不变
B .
向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H
+
)增大
C .
向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH
-
)降低
D .
向水中加入少量CH
3
COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH
-
)=c(H
+
)
常温下,下列离子能使纯水中的H
+
离子数目增加的是( )
A .
S
2
﹣
B .
CO
3
2
﹣
C .
NH
4
+
D .
Br
﹣
下列表述中,合理的是( )
A .
将水加热,促进水电离,但K
w
不变
B .
把FeCl
2
的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe
2
O
3
固体
C .
用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
D .
用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值
NaHSO
4
在水中的电离方程式为
常温下,pH=5的NaHSO
4
溶液中水的电离程度
pH=9的NH
3
•H
2
O中水的电离程度(填“>”、“=”或“<”)
一定温度下,水溶液中H
+
和OH
﹣
的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A .
升高温度,可能引起由c向b的变化
B .
该温度下,水的离子积常数为1.0×10
﹣13
C .
该温度下,加入FeCl
3
可能引起由b向a的变化
D .
该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A .
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B .
水的离子积变大、pH变小、呈中性
C .
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D .
水的离子积不变、pH不变、呈中性
如图表示不同温度下水溶液中c(H
+
)与c(OH
﹣
)的关系,下列判断正确的是( )
A .
两条曲线上任意点均有c(H
+
)×c (OH
﹣
)=K
w
B .
T<25
C .
b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D .
只采用升温的方式,可由a点变成d点
100℃时,0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H
+
的浓度是( )
A .
1×10
﹣
10
mol/L
B .
1×10
﹣
2
mol/L
C .
1×10
﹣
7
mol/L
D .
1×10
﹣
12
mol/L
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
-
△H>0,下列叙述正确的是( )
A .
向平衡体系中加入水,平衡正向移动,
c
(H
+
)增大
B .
将水加热,K
w
增大,
p
H不变
C .
向水中加入少量硫酸氢钠固体,
增大
D .
向水中加入少量N
a
OH固体,平衡正向移动,
c
(H
+
)降低
如图表示水中c(H
+
)和c(OH
-
)的关系,下列判断错误的是( )
A .
两条曲线间任意点均有c(H
+
)·c(OH
-
)=K
w
B .
M区域内任意点均有c(H
+
)<c(OH
-
)
C .
图中T
1
<T
2
D .
XZ线上任意点均有pH=7
下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )
A .
向水中加入NaHSO
4
B .
向水中加入CuSO
4
C .
向水中加入Na
2
CO
3
D .
将水加热到100℃,使pH=6
下列说法正确的是( )
A .
HCl溶液中无OH
-
B .
NaOH溶液中无H
+
C .
KCl溶液中既无H
+
也无OH
-
D .
常温下,任何物质的水溶液中都有H
+
和OH
-
, 且
K
W
=1×10
-14
在pH均为9的NaOH和CH
3
COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH
-
离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为:( )
A .
A>B
B .
A=10
-4
B
C .
B=10
-4
A
D .
A=B
关于浓度均为0.1mol·L
-1
的三种溶液:①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是( )
A .
溶液的pH:①>③>②
B .
水电离出的(H
+
):③>②>①
C .
①和②等体积混合后的溶液:c(NH
4
+
)+c(H
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
-
)
D .
①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )
A .
水的离子积仅适用于纯水
B .
水的电离需要通直流电
C .
升高温度水的离子积增大
D .
加入电解质一定会破坏水的电离平衡
如图表示水中c(H
+
)和c(OH
-
)的关系。下列判断正确的是( )
A .
图中T
1
>T
2
B .
XZ线上任意点均有pH<7
C .
两条曲线间任意点均有c(H
+
)×c(OH
+
)=Kw=1×10
-13
D .
M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存:S
2-
、SO
4
2-
、Na
+
、Cl
-
能促进水的电离,并使溶液中c(H
+
)>c(OH
-
)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO
2
④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO
3
固体 ⑥向水中加NaHSO
4
固体
A .
④
B .
①④⑤
C .
③④⑤
D .
①②④⑤
常温下,向20mL0.1mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH
3
·H
2
O,溶液的pH和溶液中水电离出c(H
+
)的pH
水
与滴加NH
3
·H
2
O的体积关系如图所示[pH曲线只画了一部分,已知K
a
(CH
3
COOH)=K
b
(NH
3
·H
2
O)]。
下列说法中正确的是( )
A .
a、b两点关于pH=7对称
B .
滴加过程中,c(CH
3
COO
-
)逐渐增大
C .
V(NH
3
·H
2
O)=10mL时,溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(CH
3
COOH)
D .
V(NH
3
·H
2
O)=30mL时,溶液中c(CH
3
COO
-
)>c(
)
在25℃时,下列说法错误的是( )
A .
0.10mol·L
-1
的HA溶液中
=10
10
, 该HA溶液的pH=2
B .
pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
C .
pH=3的盐酸和pH=3的AlCl
3
溶液中,水电离出的
c
(H
+
)后者大
D .
10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性
、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列说法正确的是( )
A .
在
、
条件下,在密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后
增大
B .
室温下
, 说明
电离产生的
一定比
电离产生的
大
C .
时,
, 此温度下
的溶液一定呈中性
D .
平衡后,改变某一条件时
不变,
的转化率可能增大、减小或不变
1
2
3
4
5
6
>
>>
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汽车以60千米/时的速度在公路上匀速行驶,1
为保护长江、黄河、澜沧江源头地区草地生态
在孟德尔两对性状的杂交实验中,若让F2中的
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下列叙述中正确的是 A.向稀苯酚溶液中加入
下列各组气体,不能用燃着的木条区分的是(
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确
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2009年12月,王某将地处长沙东塘的个体小餐馆
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阅读下面的文字,完成后面小题目。乡土本色