氯、溴、碘及其化合物的综合应用 知识点题库
化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）
A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法
B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警
C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体
下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A . 钠在氯气中燃烧制氯化钠
B . 氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C . 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性．
实验过程中，不会产生气体的（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
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（1） 用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式．
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（2） 低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因．
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（3） TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式
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（4） 某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
A . 水、氯化氢
B . 硫酸、氨气
C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫
D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
下列说法没有科学性错误的是（ ）
A . “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B . CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C . 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D . 氯元素有毒，禁止放入口中
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成
B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
漂粉精的有效成分是（ ）
A . Ca（ClO）2
B . CaCl2
C . CaCO3
D . Ca（OH）2
CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
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（1） “反应2”的还原剂是，写出它的电子式，该反应的化学方程式为，原因是。
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（2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。
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（3） 从“母液”中可回收的主要物质是。
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（4） “冷却结晶”后经（填操作名称）即可获得粗产品。
随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A . 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B . 碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C . 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D . 碱金属单质还原性逐渐增强
如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
A . A
B . B
C . C
D . D
将下列物质分别加入溴水中，溴水中溴单质的物质的量明显减少的是( )
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
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（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到现象时，停止通入氯气
②转化时发生反应的离子方程式为
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（2） 除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
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（3） Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是
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（4） 下列说法正确的是_____________A . 转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率 B . 为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度 C . 以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O D . 对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
② 
回答下列问题：
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（1） 仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。
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（2） 写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：。
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（3） 关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2 ， 离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。
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（4） 从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。
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（5） 城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。
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（6） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。
已知：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
关于氯、溴、碘的叙述错误的是（ ）
A . 易形成 
价离子
B . 都只能从海洋中提取
C . 单质熔沸点依次上升
D . 气态氢化物稳定性依次减弱
价离子
B . 都只能从海洋中提取
C . 单质熔沸点依次上升
D . 气态氢化物稳定性依次减弱
Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . Cl2易液化，可用于生产盐酸
B . NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C . 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D . NaCl熔点较高，可用作防腐剂
碘是一种紫黑色固体，微溶于水，其单质及化合物被广泛用于医药、染料等方面。一种以海水为原料制备确单质的方法如下图所示：
请回答下列问题：
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（1） 将海水中的
“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是。
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（2） “转化”时用铁粉而不用铁片的原因是。
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（3）
进入“氧化”环节，通过控制
的用量生成
， 此反应的化学方程式是，反应中的氧化剂是。
-
（4） 欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有
， 应进行的操作是。
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