同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
请判断改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。
(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式: .
(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH﹣、 、 ;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.
①提出假设:
假设1:只存在SO32﹣;假设2. ;假设3:既存在SO32﹣也存在ClO﹣ .
②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是 .
③实验方案设计与分析:
限选试剂:3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | / |
步骤二:在A试管中滴加 ,振荡. | 若 ,则说明假设1成立. |
步骤三:在B试管中滴加 ,振荡 | 若 ,则说明假设2成立. |
(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 .
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2 , 则消耗KIO3溶液的体积为 L.
如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:下列装置中的现象是B ;D
请写出C的化学方程式
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式 .
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 .
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 .
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3 , 其物质的量比为1:2,则氧化剂和还原剂的物质的量比为: .
为了比较卤素单质氧化性强弱,可在实验中先制Cl2 , 并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.图1是所示仪器及药品:
请回答:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序为 接 、 接 、 接 、 接 .
(2)装置3的作用是 ,其反应的化学方程式是 .
(3)装置1中的现象是 .
(4)在反应装置中发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O↑.将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为 L(标准状况,MnO2的摩尔质量为87g•mol﹣1).
【实验讨论】
对图1实验中 Cl2的收集,甲乙两同学都选用图2装置,但对连接方式持有不同意见.
甲同学认为:Cl2气体应从a处通入集气瓶中.
乙同学认为:Cl2气体应从b处通入集气瓶中.
你认为 (填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的.(已知:同等条件下Cl2的密度大于空气)
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置.装置图2 (填“前”或“后”)再放同样的一个洗气瓶,所盛试剂的名称及其作用是 .
活动计录:【观察】氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:呈黄绿色.
【结论】氯水中含有 分子.
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在两片蓝色石蕊试纸上.
【实验现象】滴有盐酸的试纸变 色,滴有氯水的试纸中间变白,外圈变红.
【分析与结论】氯水呈黄绿色,说明氯水中溶有 分子.滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸生成;中间变白,说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成.
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应: ,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用,能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?
请你参照他已完成的部分实验活动记录,自己设计一个实验,证明到底是哪种物质有漂白作用.
【实验操作】 .
【实验现象】 .
【分析与结论】 .
以下均为中学化学常见物质,存在如图转化关系(部分产物已省略).通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.
①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.
下列说法错误的是( )
回答下列问题:
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是。
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
C | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面产生大量气泡 | 金属性:Zn>Cu |
D |
| 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
25℃时,FeCl3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
实验 | c(FeCl3)/mol·L−1 | V (FeCl3)/ mL | 温度/℃ | pH |
1 | 0.1 | 5 | 25 | x |
2 | 0.1 | 5 | 35 | y |
3 | 0.2 | 5 | 25 | z |
下列说法正确的是_______(填序号)。
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
加入盐酸时发生反应的离子方程式为。
A.验证干燥的氯气没有漂白性 |
B.不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀 |
C.证明氧化性: Cl2>Br2>I2 |
D.选择合适的药品,可用于制备少量的Cl2、O2等气体 |
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I2的水溶液中,振荡后静置,可观察到的现象是。